初中九年级上册化学知识点归纳
一说化学大家就会觉得化学很繁多,其实在学习化学中,还是需要积累的,那么关于九年级化学都有哪些知识点呢?以下是小编准备的一些初中九年级上册化学知识点归纳，仅供参考。
化学九年级上册知识点
1 、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2 、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3 、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4 、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5 、构成物质的元素可分为三类即 (1) 金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 稀有气体元素。
6 、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO 、 (2)Fe2O3 、 (3)Fe3O4 。
7 、化学方程式有三个意义： (1) 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 ;(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比 ;(3) 表示各反应物、生成物之间的质量比
8 、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器 ; 干粉灭火器 ; 液态二氧化碳灭火器。
10 、 CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11 、单质可分为三类：金属单质 ; 非金属单质 ; 稀有气体单质。
12 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏 ( 化学变化 ) 的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13 、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14 、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15 、教材中出现的三次淡蓝色： (1) 液态氧气是淡蓝色 (2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 (3) 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16 、三大气体污染物： SO2 、 CO 、 NO2
17 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18 、取用药品有 “ 三不 ” 原则： (1) 不用手接触药品 ;(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味 ;(3) 不尝药品的味道。
19 、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿 ( 另外还有燃烧匙 )
20 、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21 、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： H2 、 CO 、 CH4( 实际为任何可燃性气体和粉
22 、原子中的三等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
化学用语
1 、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫
金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡
原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2 、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银 ;
二价氧钙钡镁锌 ;
三五氮磷三价铝 ;
铜汞一二铁二三 ;
六硫四价碳 ;
许多元素有变价;
条件不同价不同。
(2) 常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：
一价硝酸氢氧根 ;
二价硫酸碳酸根 ;
三价常见磷酸根 ;
通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
+1 价 K+ 、 Na+ 、 H+ 、 Ag+ 、 NH4+
+2 价 Ca2+ 、 Ba2+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Cu2+ 、 Hg2+ 、亚 Fe2+
+3 价 Fe3+ ， Al3+
-1 价 Cl- 、 OH- 、 NO3-
3 、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1) 实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) 实验室制取氧气二： 2H2O2===2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4) 实验室制法 CO2 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5) 实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6) 电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑
(7) 湿法炼铜术 ( 铁置换出铜 ) ： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8) 炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9) 生灰水 [Ca(OH)2] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2
(10) 生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3===CaO+CO2↑
实验
1 、实验室制取氧气的步骤：
“ 茶 ( 查 ) 、庄 ( 装 ) 、定、点、收、利 ( 离 ) 、息 ( 熄 )”
“ 查 ” 检查装置的气密性 “ 装 ” 盛装药品，连好装置
“ 定 ” 试管固定在铁架台 “ 点 ” 点燃酒精灯进行加热
“ 收 ” 收集气体 “ 离 ” 导管移离水面
“ 熄 ” 熄灭酒精灯，停止加热。
2 、注意事项
① 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
② 药品平铺在试管的底部：均匀受热
③ 铁夹夹在离管口约 1/3 处
④ 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤ 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥ 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 ( 刚开始排出的是试管中的空气 )
⑦ 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧ 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3 、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4 、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：
“ 一通、二点、三灭、四停、五处理 ”
“ 一通 ” 先通氢气， “ 二点 ” 后点燃酒精灯进行加热 ;
“ 三灭 ” 实验完毕后，先熄灭酒精灯， “ 四停 ” 等到室温时再停止通氢气 ;“ 五处理 ” 处理尾气，防止 CO 污染环境。
5 、电解水的实验现象：
“ 氧正氢负，氧一氢二 ” ：正极放出氧气，负极放出氢气 ; 氧气与氢气的体积比为 1 ： 2 。
6 、组成地壳的元素：养闺女 ( 氧、硅、铝 )
7 、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“ 失阳正，得阴负，值不变 ” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价 ; 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价 ; 得或失电子数 = 电荷数 = 化合价数值。
8 、过滤操作：操作注意事项： “ 一贴二低三靠 ”
“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁
“ 二低 ” ： (1) 滤纸的边缘低于漏斗口 (2) 漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“ 三靠 ” ： (1) 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2) 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3) 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9 、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 :
① 承接滤液的烧杯不干净 ② 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③ 滤纸破损
10 、实验中的规律：
① 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置 ( 固固加热型 );
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置 ( 固液不加热型 ) 。
② 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③ 凡是生成的气体难溶于水 ( 不与水反应 ) 的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④ 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1-2ml ，铁夹应夹在距管口 1/3 处。
⑤ 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥ 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦ 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧ 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是 “ 一通、二点、三灭、四停 ”
11 、催化剂：一变二不变 ( 改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂 )
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧 ( 夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂 )
一些物质的特性及用途：
1 、可燃性的气体： H2 、 CO 、 CH4( 甲烷 ) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2 、还原性的物质： C 、 H2 、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质： O2 ， CO2
3 、助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4 、有毒的气体： CO ，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2
5 、最轻气体： H2 也是燃烧无污染的气体燃料
6 、干冰 (CO2 固体 ) ：用于人工降雨，致冷剂 ;CO2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽
水等盐酸 (HCl) ：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性 ( 挥发出 HCl 气体 )
7 、石灰石 (CaCO3) ：建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO;
8 、生石灰 CaO ：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2 。
9 、熟石灰 Ca(OH)2 ：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na2CO3 反应制取 NaOH
中考化学计算题解题方法
1、守恒法
中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、极限、平均值法
中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、差量法
中考化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
初三化学解题技巧和说明
常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
