化学初三知识点总结及方程式大全
化学知识是一个全新的领域和知识点,是对这个世界全新的探索,那么关于初三化学有哪些知识点呢?以下是小编准备的一些化学初三知识点总结及方程式大全，仅供参考。
初三化学知识点
1.空气的成分 氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%
2.主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式 NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4：物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
5：离子：带电荷的原子或原子团。
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
6：混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
7：稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
8：指示剂的使用 ：紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
9：催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
10：硬水与软水:硬水:含钙、镁化合物较多的水。
软水:含钙、镁化合物较少的水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。
鉴别方法:A加入肥皂水，产生肥皂泡较多的是软水，软少的是硬水。 B蒸干残渣较多的是硬水，残渣较少的是软水。
11：地壳中含量最多的四种元素是:氧硅铝铁 生物体中含量最多的四种元素是:氧碳氢氮
12：金刚石:天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。
石墨:深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。
13:饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里，当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
14: 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
15::四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB + CD = AD + CB
初中化学方程式大全
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三.氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
73.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
74. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
中考化学答题技巧及注意事项
一、认真审题
它是快速准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。尤其对于看似简单，貌似做过的题更要认真审题，切不可为省时间草草作答，这样容易使会做的题丢分。
二、合理分配时间
要合理安排答题时间，稳中求快，不可草草完成试卷，不要依靠等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、认真检查，改正错误
检查不用面面俱到，着重从以下几个方面检查：
一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;
二要检查解题步骤是否完整、是否规范;
三要根据自己平时考试曾经出现的问题，有针对性地检查。如: 查错别字“饱和 乳化 活性炭 金刚石 吸附”等.
查化学方程式(配平、条件、气体或沉淀符号等)。
查化学计算，相对分子质量的准确性，数据的准确性。
查括号内的要求，有无按括号内的要求作答。
四、具体题型分析
(一)选择题：
题干中的关键词有：“正确”或“不正确”或“错误;
选项中的关键词有：足量的__、过量的__、适量的__、或一定是、不一定是……等。
看全面。ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
查涂卡。检查分析的和答题卡上涂的是否一致，如分析是B对，可是涂卡是D。
(二)填空题：
填空题的关键词有：选“是”或“不是”;“能”或“不能”;
“一定”或“不一定”， 从“大到小”“ 从小到大”或，填序号、填名称、填化学式等。
(1)看清要求。让写元素名称不要写元素符号;让写化学式不要写成物质名称，如果题目没要求写名称还是化学式，最好写名称，以免因化学式写错或写得不规范造成扣分。要求填序号的不要写物质名称或化学式，要求写化学方程式不要写成化学式。
(2)不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”，“碳”和“炭”不分，“饱和”写成“饱合”，“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。
(3)化学用语的书写要规范。如元素符号别忘记了大小写的原则，化学方程式要记住配平，状态符号不要漏标注，反应条件要写清。离子符号和化合价符号要正确标注等。
(4)填空题里若有选择，不一定是单选。
(三)推断题：找到突破口，顺藤摸瓜。
推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应。
特殊颜色(包括固体和溶液)
特殊性质(如CO，H2，C的还原性，CaO与水反应放出大量的热等)
典型用途(如作干燥剂的CaO，焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3，做建筑材料或补钙剂的CaCO3等)
特殊条件(水通电分解，CO在高温下还原Fe2O3等)。
找到突破口后，可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。
如果实在没有思路，可以结合后面的问题，有时问题中也会隐含某些信息。
(四)实验探究题 ：保五分争七分
一般来说，实验探究题是中考化学难度最大的一道题，也是最具有选拔性质的一道题。题目共七个填空，每空一分，共七分，一般情况下前三空与最后两空相对简单，基本上是对基础知识的的考察，切记语言叙述要规范，做到不丢分。中间两空较难，一般为实验方案的设计、知识的综合运用或迁移等。这两分要反复研读题目，充分利用题中给出的信息(如查阅资料)，敢于大胆猜测，即使没有十足把握，也要把你认为正确的答案写上，千万不能空白。
(五)计算题：找准已知、所求，分步计算多得分。
要注意步骤清晰，解、设、列、答齐全，书写格式和单位、有效数字(要看清结果保留几位小数)等都应规范。另外还要注意以下细节：
化学方程式要写完整;
相对原子质量要用试卷上的，计算时一定要先化简，再计算，至少计算两次;
题设中x不要带单位，已知量要带单位计算;
答题过程中，题干中及前一问的数据可以直接使用，其他数据必须有计算过程。
计算题的评分标准是分步给分的。“不全会不等于全不会”，哪怕只写对化学方程式也能得到一定的分数。切不可列一步到位的综合算式，防止因计算结果出错而多扣了应得分数。
