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2021年初中化学25个精华知识点

2020-11-04 08:56:16
|小黄

应及时复习,认真做好作业,这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。小偏整理了2021年初中化学25个精华知识点,感谢您的每一次阅读。

2021年初中化学25个精华知识点

1、基本反应类型:

化合反应:多变一分解反应:一变多

置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子

2、常见元素的化合价(正价):

一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;

一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤:

茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置

定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

收”收集气体“离”导管移离水面

熄”熄灭酒精灯,停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

一通、二点、三灭、四停、五处理”:

一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象:

氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀:

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;

块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。

读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,

不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;

左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰,三分之二为界限。

硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

金属活动性顺序表:

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀:

正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”

11、过滤操作口诀:

斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律:

.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

.凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

.凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

.凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

.凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

.凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律:

置换反应:(1)金属单质+酸→盐+氢气

(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应:

碱性氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水

酸+盐→新盐+新酸盐1+盐2→新盐1+新盐2

盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中:

.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

.在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中:

金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

16、催化剂:

一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

17、氧化剂和还原剂:

得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

18、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

19、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

实验检验原则:先验水,后验其它

20、制氧气:

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气:

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

22、电解水:正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀1:

常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀2:

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性:

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

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