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2021年初中化学固体类必考的知识点

2020-11-06 19:27:42
|小黄

认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。小偏整理了2021年初中化学固体类必考知识点,感谢您的每一次阅读。

2021年初中化学固体类必考知识点

物质

物理性质

化学性质

用途

金刚石

无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。

1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。

2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧生成CO2

碳在氧气中不充分燃烧生成CO

3、还原性

用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性

常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是:碳原子的排列不同

举一反三:红磷与白磷

物理性质不同的原因是:磷原子的排列不同

Fe

有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体

生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量2%4.3%,钢含碳量0.03%2%

1铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里(既有H2OO2

时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3

,铁不可以在空气中燃烧,但铁在氧气里燃烧生成Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);

镀锌等金属或烤蓝

 

铁有两种离子:

铁离子Fe3

  

亚铁离子Fe2

 

铁元素有三种氧化物:

氧化铁Fe2O3

   

氧化亚铁FeO  

四氧化三铁Fe3O4

氢氧化钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。

极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。

1跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色;使无色酚酞变红色

 

2酸性氧化物 碱-盐  

 

3酸+碱盐+水(中和反应

 

4盐+碱新盐+新碱

可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙

俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

常见的氮肥有铵盐NH4ClNH4

HCO3

硝酸盐NH4NO3

NaNO3

,还有尿

CONH2

2、氨水

NH3·H2O

NH4

的检验:

1、往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液)微热,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,如果石蕊试纸变蓝,则此物质含NH4

(氨态氮肥)。

 

2、往待测物质中加入熟石灰,研磨,有刺激性气味,则此物质含NH4+(氨态氮肥)。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿

磷肥

磷肥有

Ca3(PO4)2

磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙

Ca(H2PO4)2

CaSO4的混合物〗。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥

常用的钾肥有K2SO4KCl等。KNO3属于复合肥料。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

氯化钠

它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大

金属+盐新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)

 

酸+盐酸+盐

 

盐+碱新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)

 

盐1+盐2新盐1+新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)

对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。

是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打,是白色易溶于水的固体。

用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。

硫酸铜

硫酸铜晶体

CuSO4•5H2

O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性。

1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

3、不能用铁桶盛装波尔多液

中考化学常见实验题型解题技巧

除杂题

解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

三原则:

不引入新杂质;

不减少被提纯物质的质量;

杂质便于分离。

三要领:

根据物理性质或化学性质的差异;

确定除杂质方法;

选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法:

(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。

(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法:常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。

混合物的分离

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2

溶液,CO2逸出。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体

和BaCl2固体。

注意:

用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。

物质的鉴别

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。

(1)常见离子鉴别的特效试剂

H+和OH-:紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。

Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。


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