初三化学必背知识点总结整理
初三是化学系统学习的开始,化学的这门课,概念多,符号多,实验多,计算也不在少数。因此想要掌握好,还得下苦工。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三化学必背知识点总结整理x内容，欢迎使用学习!
初三化学必背知识点总结整理
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+
+3价 Fe3+，Al3+
-1价 Cl-、OH-、NO3-
-2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、
-3价 PO43-
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质
硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。
四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化钠 NaCl 食盐 .
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。
高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
初三化学易错点辨析
“元素化合物”知识模块
碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
错误：熔点随着原子半径增大而递减。
能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
错误：比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
错误：N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
错误：是降低生铁中C的百分比而不是提纯。
虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
错误：自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
错误：SiO2能溶于氢氟酸。
铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误：加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
错误：钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
错误：Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
错误：是为了防止大气污染。
硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
错误：硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。
错误：重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应。
在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误：Fe2+和Br2不共存。
由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。
错误：在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小。
在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。
错误：次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误：如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。
错误：比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。
错误：无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成。
单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：①金属和金属
②非金属和非金属
③金属和非金属
④非金属和金属
错误：④非金属和金属不可能发生这个反应。
H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。
错误：H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质。
浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。
错误：浓硫酸常温与铜不反应。
在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
正确：浓硫酸吸水后有胆矾析出。
制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
正确：制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。
某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
正确：NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
正确：Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应。
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同。
正确：活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
正确：如较稀的HClO4,H2SO4等。
"基本概念基础理论"知识模块
与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
错误：是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。
错误：Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。
既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。
错误：如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。
原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误：原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。
质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
①原子和原子
②原子和分子
③分子和分子
④原子和离子
⑤分子和离子
⑥阴离子和阳离子
⑦阳离子和阳离子
错误：这几组不行：原子和离子、分子和离子、阴离子和阳离子、阳离子和阳离子。
盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。
错误：比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间。
错误：比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。
错误：难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子。
电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红。
错误：比如水。
甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-
错误：首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。
错误：分子晶体许多是单质。
强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。
错误：强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液。
电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化。
错误：电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。
油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应。
错误：乙烯不水解。
氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子。
错误：过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质。
将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误：NO2会部分双聚为N2O4
常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子。
错误：SiO2中没有分子。
构成分子晶体的微粒中一定含有共价键。
错误：稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。
胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷。
错误：胶体带有电荷。
溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多。
错误：没有说明体积。
只有在离子化合物中才存在阴离子。
错误：溶液中阴离子以水合形式存在。
NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质。
错误：Cl2既不是电解质也不是非电解质。
同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高。
错误：其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键。
电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强。
错误：如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱。
氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。
错误：有12个。
用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒。
错误：远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的。
在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。
错误：HF和SF6都不满足。
最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。
错误：比如Ag和Ca
元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)。
正确：注意n不是周期序数。
纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级。
正确：均为10-100nm
同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小。
正确：建议从电荷守恒角度来理解。
分子晶体的熔点不一定比金属晶体低。
正确：比如Hg常温为液态。
"有机化学"知识模块
最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素。
错误：麦芽糖和纤维素都不符合。
常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍。
错误：应该是 104倍
甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种。
错误：加上HCl一共5种。
醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
错误：醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼。
错误：单体是四氟乙烯,不饱和。
酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种。
错误：酯的水解产物也可能是酸和酚。
甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。
错误：甲酸的酸酐为:(HCO)2O
苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去。
错误：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。
由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯。
错误：会得到2-溴丙烷。
应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来。
错误：应当是分馏。
甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物。
错误：丙烯酸与油酸为同系物。
常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶。
错误：苯酚常温难溶于水。
利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维。
错误：硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的。
1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔。
错误：没有苯炔这种东西。
甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃。
错误：乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃。
甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应。
错误：蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应。
乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。
错误：聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。
正确：取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。
CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物。
正确：6种醚一种烯。
等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。
正确：同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多。
棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。
正确：棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素。
应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基。
正确：取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物。
正确：1,2/1,4/3,4 三种加成方法。
混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去。
正确：取代后分液。
裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。
正确：裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种。
正确：酸+醇的碳数等于酯的碳数。
"化学实验"知识模块
品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。
错误：PH试纸不润湿。
为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。
错误：漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存。
浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液。
错误：先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液。
准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管。
错误：应用酸式滴定管。
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度。
错误：眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。
称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中。
错误：左物右码。
氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。
错误：通常选择酚酞作指示剂。
除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法。
错误：应该使用渗析。
试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热。
错误：锥形瓶应当隔石棉网微热。
饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液。
错误：应当盐析。
银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用。
正确：银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆。
只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液。
正确： 浓溴水。
初三化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊。
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳;
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸(鉴定H+ )方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液(鉴定OH- )方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
( CO3 2- ) 反应原理：碳酸盐+酸→盐+H2 O+CO2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO4 2- ) 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐+BaCl2 (或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 )→BaSO4 ↓+...
⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子，Cl- )
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：MClx +xAgNO3 =M(NO3 )x +xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn+ CuCl2 =ZnCl2 + Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2 ↓
CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 ↓
Fe2 (SO4 )3 +6NaOH =2Fe(OH)3 ↓+3Na2 SO4
九、化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的(非金属)元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N2)
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2) 相对原子质量最小的原子是氢原子(H)
相对分子质量最小的氧化物是水(H2O) 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷(CH4)
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾(K)、活动性最弱的是金
形成化合物种类最多的元素是碳(C) 原子是化学淡化中的最小粒子
十、几种气体性质的对比
气体物理性质
化学性质特性
溶解性
密度
H2
难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体
CH4
难溶于水 比空气小 可燃性
CO
难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性
N2
难溶于水 比空气小 不支持燃烧，不能燃烧
CO2
可溶于水 比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变浑浊
通入石蕊试液，试液变红色 可使澄清的石灰水变浑浊
O2
不易溶 比空气大 助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃
十一、典型解题方法
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存;
离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3.推断题的突破口：①颜色(铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色)
②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色
