高二化学知识点总结
同学们要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高二化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?下面小编给大家整理了关于高二化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高二化学知识点总结
一、钠Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)
离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
二、铝Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
三、铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高二化学应试易错点整理
1.净化气体：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解，溶液中还可能会有NaCl晶体析出。
2、(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜
(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;
(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;
(4)不能用气体物质除去另一种气体;
(5)不能配制bmL、pH=a的弱酸或弱碱溶液;
3、(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;
(2)SO3在常温下是一种晶体，不是气体;
4、规范书写：
(1)量器书写时要注明规格，滴定管书写时要注明酸、碱式;
(2)第VIII、第IVA等容易写错，
(3)有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;
(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;
(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;
(7)常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐;
(8)在银氨溶液中，Ag(NH3)2OH是以Ag(NH3)2+和OH-存在的;
(9)简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘;(10)醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”;
5.几个容易忽视的概念：
a.同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;
b.结构式写法不同，不能误认为是同分异构。
c.计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间;
d.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应;
e.CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质;
f.固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化，不是单纯的物理变化;
6.pH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7
7.其它易错点：
(1)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解
(2)求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关;
(3)离子方程式和化学方程式容易混淆;求物质的质量和物质的物质的量容易混淆;A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式;
(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理;可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸;
(5)填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄;
(6)要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连;
(7)Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解;
(8)NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性;
(9)做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容;
(10)检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;检验氧化性物质常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN-);
(11)合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大;
(12)强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同;
(13)氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间;
(14)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;
(15)Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;
(16)物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑;
高二化学学习口诀记忆法
干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
苯的化学性质：
取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质：
碱水取，醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系：
价奇序奇，价偶序偶。
氧中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌：
一价氢、锂、钠、钾、银
二价氧、镁、钙、钡、锌，铜
汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻
硫为负二和四、六，负三到五氮和磷
卤素负一、一、三、五、七
三价记住硼、铝、金。
盐的溶解性歌：
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
