初中化学重要知识点整理

初中化学,是现在的初级中学学生学习的基本化学知识,同时化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。下面小编给大家整理了关于初中化学重要知识点整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

初中化学重要知识点整理

走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学——环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点(原料、条件、零排放、产品)

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高

(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

蜡烛的燃烧既是物理变化(石蜡蒸气)又是化学变化(蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳)。

5、吸入空气与呼出气体的比较

相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的)

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、物质的变化和性质

(1)物理变化、化学变化的区别与联系。

物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他新的物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 化学变化中不一定有发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等全部现象伴随发生，有这些现象发生的变化也不一定是化学变化，这些现象只能作为判断化学变化的参考，而不能作为判断的依据。判断某变化是否为化学变化，依据是看有没有新物质生成，如电灯通电后又发光、放热现象，该变化是物理变化。

(2)物理性质、化学性质之间的区别与联系。

物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来

(3)变化与性质之间的区别与联系。

在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。(例：纸张燃烧，是化学变化;纸张能燃烧则是代表纸张的一种化学性质)

8、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

试管烧杯 酒精灯漏斗 滴管 集气瓶 水槽铁架台

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

注意点：(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

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二、化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1-2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽(“一斜二送三直立”：

三步走①先将试管倾斜②用药匙或纸槽将药品送到试管底部③将试管直立起来。)

块状及条状药品：用镊子夹取 (“一横二放三慢竖”：三步走①先将试管横放②用镊子夹取(或药匙)固体放于试管口③将试管缓慢的竖立起来。)

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

(二)连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

(三)物质的加热

(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

(四)过滤

操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口

(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净

②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

③滤纸破损

(五)蒸发

注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 (作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)

(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

(六)仪器的洗涤：

(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

初中化学方程式总结

一、实验室制法

1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

二、工业制法

1、O2:分离液态空气

2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、H2：天然气和水煤气

4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

三、初中常见化学反应归类

(一)、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

(二)、分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

(三)、置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

(四)、其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

四、初中化学常考的几个反应

(一)、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

(二)、几个分解反应

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

(三)、几个氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

初中化学复习易错点

(1)红磷燃烧产生大量烟雾。

(×)(白烟)

(2)氧气具有可燃性，用作燃料。

(×)(助燃性，用作助燃剂)

(3)氧气约占空气质量的21%。

(×)(体积分数)

(4)稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。

(×)(比较难反应)

(5)空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。

(×)(CO2没有列入空气污染物)

(6)铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。

(×)(现象不能直接描述物质的名称!)

(7)降低物质的着火点，是灭火的方法之一。

(×)(着火点是物质固有的，不能降低)

(8)除去CO2中少量的CO，可能燃烧法除去。

(×)(不能!难以操作，难以分离)

(9)室内着火，要打开门窗通风。

(×)(会提供大量的氧气，燃烧更旺)

(10)家用电器着火，喷水浇灭。

(×)(不能，可能会触电)

(11)分子可分，原子不可分。

(×) (要说明在化学变化中)

(12)质子数相同的一类粒子是同种元素。

(×)(常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称)

(13)带电的粒子一定是离子。

(×)(带电的微粒有离子，电子，质子)

(14)水结成冰，则水分子停止运动。

(×)(分子在不断的做不规则运动)

(15)FeO中含有铁离子。

(×) (+2价亚铁离子)

(16)同种元素组成的物质一定是单质。

(×)(可能是单质也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物)

(17)过滤可以将硬水转换成软水

(×)(过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化)

(18)反应前后质量没变的物质一定是催化剂。

(×)(还有可能就没参与反应的物质)

(19)制取CO2的药品是CaCO3和HCl

(×)(注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸)

(20)金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的

(×)(因为C60是由C60分子构成的)

(21)石墨转变成金刚石是物理变化

(×)(因为石墨变成了金刚石有新物质生成)

(22)扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。

(×)(把热量带走，温度低于着火点)

(23)氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。

(×)(H2,CO,CH4等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸)

(24)室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。

(×)(不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗)

(25)纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。

(×)(生铁是合金，合金的硬度比纯金属高)

(26)原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子

(×)(普通氢原子无中子)

(27)盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。

(×)(反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行)

(28)把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。

(×)(表面积不一样)

(29)用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 。

(×)(可能是N2)

(30)有盐和水生成的反应一定是中和反应。

(×)(如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。)

(31)盐和碱中一定含有金属元素。

(×) (盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3·H2O)

(32)无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。

(×)(能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质)

(33)使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。

(×)(显酸性，但不一定是酸)

(34)CO2中CO 用点燃的方法除去

(×)(应通过灼热的氧化铜)

(35)H2O2由氢分子和氧分子构成

(×)(由过氧化氢分子构成)

(36)人体中含量最高的元素是钙。

(×) (人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca)

(37)点燃可燃性气体一定会引起爆炸。

(×)(可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸)

(38)用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。

(×)(氢氧化钠是强碱，有很强吸湿性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量)

(39)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。

(×)(应将燃着的木条放在集气瓶口)

(40)原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。

(×)(原子内有带正电的质子和带负电的核外电子)

(41)人体缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。

(√)

(42)白色物质造成的污染称为白色污染。

(×)(白色污染是指废弃塑料引起的污染)

(43)催化剂一定会加快化学反应速率。

(×) (催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢)

(44)油锅着火，立即用水浇灭。

(×)(应该用锅盖盖灭)

(45)进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。

(×)(沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸)

(46)等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。

(×)(盐酸有剩余，溶液显酸性)

(47)生铁中含碳量为2%～ 4.3%。

(√)(生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%)

(48)量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。

(×) (仰视实际体积偏大)

(49)玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。

(√)

(50)反应结束后，催化剂的质量分数一定不变。

(×)(质量一定不变，质量分数可能改变)

(51)用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。

(×)(无影响)

(52)维生素对人体有益，可大量摄入。

(×)

(53)纯碱属于盐，火碱属于碱。

(√)(纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠)

(54)钢铁、硬铝和黄铜都是合金。

(√)

(55)氧气、铁粉都是由分子构成的。

(×)(铁粉是由原子构成)

(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。

(×) (塑料是合成材料)

(57)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。

(√)(会反应生成氨气，降低肥效)

(58)地壳中含量最多的元素是硅。

(×)(地壳中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca)

(59)铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。

(×)(钙是人体必需常量元素)

(60)铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。

(√)(铁在潮湿的空气中比较容易生锈)

(61)镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。

(×)(描述现象不能出现生成物的名称)

(62)铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。

(×)(遵守。增加了参与反应氧气的质量)

(63)氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。

(×)(氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢)

(64)澄清透明的水可以直接作为饮用水。

(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质和微生物)

(65)用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。

(√)(硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显)

(66)软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。

(×) (软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物)

(67)空气质量指数越大，空气质量越好。

(×)(空气质量指数越大，空气质量越差)

(68)原子可以构成分子，故原子一定比分子小。

(×)(无法比较)

(69)水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。

(√)(蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质。

(70)缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。(√)