等电点的名词解释_简单公式

　　等电点的名词解释：

　　等电点(pI)是一个分子或者表面不带电荷时的pH值。是指在某一PH的溶液中，氨基酸或蛋白质解离成阳离子和阴离子的趋势或程度相等，成为兼性离子，呈电中性，此时溶液的pH成为该氨基酸或蛋白质的等电点。等电点会影响一定pH值下的溶解度。

　　等电点的简单公式：

　　等电点:某一氨基酸处于净电荷为零的兼性离子状态时的介质pH，用pl表示。

　　使用该分子的酸度系数可以计算一个只带一个胺基和一个羧基的氨基酸的等电点。

　　即：pI=(pK1+pK2)/2 不过更加精确的计算需要对酸和碱方面有更深入的知识。

　　中性氨基酸的羧基解离程度大于氨基，故其pI偏酸，pI值略小于7.0;酸性氨基酸的羧基解离程度更大，pI明显小于7.0;碱性氨基酸的氨基解离程度明显大于羧基等，故其pI大于7.0;在一定的pH条件下，氨基与羧基的解离程度相等，静电荷为零，此时溶液的pH即为其等电点。

　　等电点的酸碱区别：

　　氨基酸具有氨基和羧基的典型反应，例如氨基可以羟基化、酰基化，可与亚硝酸作用;羧基以成酯或酰氯或酰胺等。此外，由于分子中同时具有氨基与羧基，还有氨基酸所特有的性质。

　　氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基，所以氨基酸与强酸强碱都能成盐，氨基酸是两性物质，本身能形成内盐。

　　氨基酸的高熔点(实际为分解点)、难溶于非极性有机溶剂等性质说明氨基酸在结晶状态是以两性离子存在的。

　　在水溶液中，氨基酸二偶极离子即可以与一个结合成为正离子，又可以失去一个成为负离子。这三种离子在水溶液中通过得到或失去互相转换同时存在，在pH值达到等电点时溶液处于平衡。

　　等电点不是中性点，不同氨基酸由于结构不同，等电点也不同。酸性氨基酸水溶液的pH值必然小于7，所以必须加入较多的酸才能使正负离子量相等。反之，碱性氨基酸水溶液中正离子较多，则必须加入碱，才能使负离子量增加。所以碱性氨基酸的等电点必然大于7。

　　各种氨基酸在其等电点时，溶解度最小，因而用调节等电点的方法，可以分离氨基酸的混合物。

　　氨基酸形成内盐

　　氨基酸的晶体是以偶极离子的形式存在。

　　这种偶极离子是分子内的氨基与羧基成盐的结果，故又叫内盐。

　　核酸的等电点比较低。如DNA的等电点为4～4.5，RNA的等电点为2～2.5。