九年级下册化学练习题及答案

九年级下册化学练习题及答案来袭啦，九年级化学怎么才能学得有效果呢？考生们应该多做试题练习,夯实基础,这样才能考高分。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了九年级下册化学练习题及答案内容，欢迎使用学习!

九年级下册化学练习题及答案

一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)

1. 厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( )

A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐

2.下列有关溶液的说法中正确的是( )

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

3一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解.现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间.则下列说法错误的是(　　)

A.原食盐水一定是饱和溶故　　B.萝卜块质量一定减少　　C.杯中的食盐固体一定全部溶解　　D.溶液的质量一定增加

4. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )

A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体

C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水

5.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数

为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?( )

A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL

C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL

6.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(　 　)

A. 把溶液的量倒掉一半

B. 溶质的质量增大一倍

C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合

D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

7.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )

A.升高温度上层清液变为不饱和溶液 B.t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C.烧杯中溶液的质量小于50.15 g D.上层清液中溶质质量分数大于 0.3%

8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C

9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质 甲 乙 丙 丁

未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2

下列说法正确的是 ( )

A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数

C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是( )

二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)

11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是( )

A. 硫酸亚铁 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________

12.如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则

X 、Y对应的试剂组是( )

选项

试剂

A

B

C

D

X H2O H2O H2O

Y NaCl NH4NO3 NaOH

13 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( )

A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.____________

14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )

A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留

C.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签

D._______________________________________________

15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后，温度恢复至70℃，下列各量没有发生变化的是( )

A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶剂的质量 D.___________________

三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)

16.(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：

溶液名称 澄清的石灰水 高锰酸钾

溶液 生理盐水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒

溶质的化学式

17.(7分)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示.

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的________________(填序号);

(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”);

(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是___________________________ ;

(4)图二中A点的含义_______________________________________________________;

(5)t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为________________________ ;

(6)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__________ (填序号).

A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲<乙

C.溶液质量：甲>乙 D.溶质质量分数：甲>乙.

18.(5分)按要求完成下列小题：

(1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：

①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ;

②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;

③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 ___________________________________________________________________________.

19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08

NaOH 31 91 111 129 313 336

(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B)。

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 。

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 

(3)20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。

(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

20. (6分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：

(1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”)。

(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。

(4)t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。

(5)小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。

②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。

四、实验题(本题包括3个小题，共25分)

21.(6分)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20

析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

(1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液?______(填“是”、“否”或“无法判断”);

(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有¬¬¬¬¬¬¬¬______(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合

(3)20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带 砝码盒)、烧杯、____ ________。

22.(5分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：

图一 图二 图三

(1)由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸钾的溶解度;

(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 __________________________________ ____ ;

(3)如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 。

23.(14分)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。

(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数为 %(计算结果保留整数)。

(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。

(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。

A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。

(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

(6)稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。

硝酸钾溶液的密度(单位g/mL)

温度/℃

质量分数/% 20 40 60

4 1.023 1.016 1.007

10 1.063 1.054 1.044

五、计算题(本题包括1个小题，共10分)

24.某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：

组别

药品 甲 乙 丙

烧杯 + 稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5

粗锌样品/g 20 15 15

烧杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1

请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：

⑴ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应;

⑵ 计算粗锌样品中锌的质量分数;

⑶ 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数;

⑷ 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数(烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%)

一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B

二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)

11 B氯化钠等12 C HCl CaCO3 13.C 加水14 C为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌(合理即可) 15 A 溶液中溶质的质量分数

三、填空与简答题(本题包括5个小题，共30分)

16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2

17.① B; ②甲;③升温(加水);④t1℃时甲和乙的溶解度相等; ⑤33.3%; ⑥BD.

18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。(2分)

19.(1)A (2)D (3)9.1 g (漏写单位不得分)(4)< (5)降温结晶，过滤 (2分)

20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶(合理均可)⑷大于

⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。

四、实验题(本题包括3个小题，共25分)

21(每空2分)(1)无法判断(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒

22(5分)(1)36 (2)< (3)蒸发结晶 (4)氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出(2分)

23(每空2分)(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063

五、计算题(本题包括1个小题，共10分)

24(1)乙

解：H2为 167.5-167.1=0.4g

设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得.

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y Z 0.4g

65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g

解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g

(2) 13g/15g×100%=86.7%

(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%

(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%

答：略

九年级化学有什么学习技巧

一、认真听课，做好笔记

好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

二、及时复习

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

二、学会巧记

由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有;比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。

四、勤练

练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。

九年级化学答题技巧

认真审题

它是快速，准确解答化学试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼看清楚。

合理分配时间

要合理安排答题时间，稳中求快。考试时间紧，不可草草完成试卷，不要想着等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要合理，同时严格按照理化规定时间答题(化学答题时间不少于50分钟，不多于55分钟)，切不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目记下来，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

先易后难

当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的词句，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而使难题顺利解决。