高一年级化学下学期寒假作业
刚进入高中，这过程中学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，下面小编给大家整理了关于高一年级化学下学期寒假作业的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高一年级化学下学期寒假作业
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()
A.化合物，电解质B.分子，原子
C.碱，化合物D.纯净物，盐
答案C
2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()
答案A
3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
C.C+CO2=====高温2CO
D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3
答案D
4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()
A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质
C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱
D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
答案A
5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.32gO2气体含有的氧原子数为NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA
C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
答案C
6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
答案B
7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()
A.X被氧化了
B.X是氧化剂
C.Y发生了氧化反应
D.Y在反应中表现出还原性
答案A
8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4
B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3
答案D
9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()
答案B
10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()
A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe
C.CO2-3→CO2D.2H+→H2
答案A
11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()
A.该反应中C失电子，被还原
B.该反应中H2得电子，被还原
C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2
D.该反应属于复分解反应
答案C
12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()
A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓
C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+
D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
答案B
13.下列关于分散系的叙述不正确的是()
A.分散系的分类：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关
答案C
14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
答案A
15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法错误的是()
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
答案B
16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是()
A.该反应是复分解反应
B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
答案B
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题
17.(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
()两种物质都不是电解质
()两种物质都是钠的化合物
()两种物质都是氧化物
()两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。
①物质M的化学式为______________________。
②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。
答案(1)ACBD(2)①FeCl3②阴阳
18.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H++ClO-4;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;
KHSO4===K++H++SO2-4。
属于酸的物质________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式______________________________。
答案(1)负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷
(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3
19.(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：A________;B________;C________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。
(4)HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)CO2H2ONa2CO3
(2)不是
(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
(4)不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生反应：
HCO-3+H+===CO2↑+H2O
HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。
(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。
答案(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO
(4)炭C+CO2=====△2CO
(5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色CuO+CO=====△Cu+CO2
(7)DE②
21.(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。
(4)如反应转移了0.3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
答案(1)FeCl2FeCl2
(2)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)溶解8.4g
如何学好高中化学
1、经常记录考点
高中化学虽然内容多又杂，但是经常考的也就那几种形式，而且考点基本都是平时学习过程中老师常提到的。所以高中生在上课的时候一定要注意听，把老师说的重点内容、考点都自己记录一下，下课学习的时候抓住重点内容学，考试之前把考点作为复习的重点，这样一来，学习的目标就比较明确，学习效率也会高。
2、巧记化学方程式
化学方程式在高中阶段的化学学习中非常重要，所以高中生在学习的过程中一定要注重化学方程式的掌握。
由于化学方程式比较多，逐个来记的话比较难记住，也容易记混，所以同学们记的时候要注意方法。就拿碱金属物质之间的转化来说，可以一边记一边画关系图，记忆的同时也更深层次的理解。
3、做题要注意总结
做题的主要目的是巩固所学知识，熟练运用知识点。在做题的过程中，难免会有一些思考的误区或者失误，所以每隔一段时间都要对自己做过的题进行总结，看自己哪些地方有待改进、哪些地方容易出错，同时也总结一下这部分知识的高频考点是什么，这样一来学习和考前复习的目标就会更加明确。
高中化学提分技巧
1、高中化学预演非常重要。提前知道老师要教什么真的很有帮助。在高中，有些老师为了赶进度而讲得很快，而且跟不上。这个班的大多数人可能是无知的。课后你要花更多的时间来弥补你不懂的部分。
2、高中化学要回到课本上。其实，每次考试结束后，试卷中涉及的高中化学考点都能在课本上找到。如果你的化学成绩很一般，我们建议你可以少刷问题，关注基本点，提高得更快。
在多年的高考化学复习中，很多学生不注意课本，不注重课本的基础知识和重点，而是选择一味地刷大量题。我们知道教材知识是复习的基础，是教师提问的基础。我们一定要注意。
3、高中化学答题该带的东西必须带下来。例如，判断氧化还原反应时，需要记住氧化还原顺序表。在可进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。氧化剂用量不足时，氧化还原性强的材料优先氧化，反之亦然。在编写方程时，采用涨跌平衡法，对复杂且难以确定物质的价态采用零价法。
4、定期有针对性的高中化学培训。对于我们今天面临的应试教育来说，做一次考试是必然的，但要注意做对题，做好题，有针对性地进行实践。以高中化学多项选择题为例，在高中化学多选题训练时应注意以下几点：
通过基础知识，熟练掌握高中化学教材中的所有方程、章节和常见问题。关注基础是学习任何学科的基础;
按高中化学主题练习。如果某一知识点的选择题总是出错，那一定是高中化学基本概念不熟悉。你可以在网上找到高考选择题的相关内容;
学会使用排除法，找出每一个错误选项的错误点，这样才能彻底理解问题。
高中化学成绩提高技巧
高中生要想学好高中化学，提高自己的化学成绩，首先要做到的就是在上课认真听讲，做好笔记，理解好老师所讲的每一个知识点。
高中生在高中化学课堂上首先要学会抓住听课的重点，由于高中化学的知识点繁杂，老师往往会在课堂上讲授很多内容，如果高中生听课只听个热闹，走马观花似的上完一整堂课，那么其效果往往是不如人意。
因此，高中生要学会将高中化学老师讲课的关键词、关键句着重标记出来，这样有利于高中生认清复习的重点。
其次，高中生要学会动脑，不能只是用耳朵来听老师讲，在课堂上高中生一定要调动各种感官一起配合听讲高中化学课。
高中生要在听课的同时动脑进行知识点的理解和记忆，要通过理解和思考来进行知识点的记忆，单纯的死记硬背往往不利于高中生对化学知识的学习。
