九年级化学第三章知识点总结

化学是一门建立在实验基础上的科学，实验与理论一直是化学研究中都是相互依赖、彼此促进的两个方面。下面小编给大家整理了关于九年级化学第三章知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

九年级化学第三章知识点总结

考点1 分子

1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

2.分子的基本性质

(1)分子体积和质量都很小。

(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

(3)分子在不停运动。

(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

(5)分子是由原子构成的。

3.分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，原子可以重新组合成新的分子;

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点2 原子

1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁Fe、铜Cu、金Au等

5.由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫S、磷P、硅Si等

稀有气体单质，如：氦气He、氖气Ne等

考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象

⒈物理变化和化学变化

⑴物理变化：分子本身没有变化;

⑵化学变化：分子本身发生改变。

⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)

⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;

⑵混合物：由不同种分子构成的物质。

⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

(1)衣服晾晒、闻到花香是因为分子的运动

(2)三态变化、温度计原理是因为分子(原子)的间隔

考点4 原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性。

考点5 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数

考点6 元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类由核电荷数(即核内质子数)决定。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

5.人体中含量最多的金属元素是钙元素。

考点7 元素符号

1.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：

①表示氢元素

H 2H：表示二个氢原子

②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

考点8 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

九年级化学第三章方程式

钠及钠的化合物

1、钠的性质

[投影总结]

(1)钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低

(2)钠的化学性质：

与非金属反应：2Na+Cl2 2NaCl (白烟)

2Na+S==Na2S

与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)

剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)

与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

(2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑)

与酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑

与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应)

2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑

6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑

与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti

2、钠的氧化物

x09氧化钠x09过氧化钠

化学式x09Na2Ox09Na2O2

化合价x09O(-2)x09O(-1)

颜色、状态x09白色固体x09淡黄色粉末

化学性质x09O2x092Na2O+O2 ==Na2O2 x09---

x09CO2x09Na2O+CO2==Na2CO3 x092Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑

x09H2Ox09Na2O+H2O==2NaOH x092Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑

x09HClx09Na2O+2HCl==2NaCl+H2O x092Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

x09SO2x09Na2O+SO2==Na2SO3 x09Na2O2 +SO2 ==Na2SO4

3、碱------氢氧化钠

[讲]NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱.一元强碱,具有碱的通性,即：

能与酸反应生成盐和水,例：NaOH+HCl==NaCl+H2O

能与酸性氧化物反应生成盐和水,例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

能与某些盐发生复分解反应,例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

九年级化学第三章易错知识点

第一节水的组成

一、水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4 ℃ 时密度最大 ，为1g/mL。

二、 水的电解实验(实验装置如右图)

【实验现象】

①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑;

②水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后，参与反应的元素种类没有变化);

③化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气 。

三、 物质的分类

第二节分子和原子

一、 分子和原子的异同

分子原子

定义分子是保持物质化学性质的最小粒子 。原子是化学变化中的最小粒子 。

性质质量小、体积小;不断运动;有间隔;同种粒子的化学性质相同。

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别在 化学变化 中，分子可以再分，而原子不可以再分 。

备注1.所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成 的。

2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快 。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小 。

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大 。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子 。

二、 验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的 。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、 从微观角度解释问题

1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化

物理变化：没有新分子生成的变化。(水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化)

化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。(电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化)

2.纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

四、 物质的组成

1.宏观角度：

水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

2.微观角度：

水是由水分子构成的(水的化学性质由水分子保持 )。

水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的(铁的化学性质由铁原子保持 )。

3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4.物质、元素用于宏观角度 分析问题，分子、原子、离子用于微观角度 分析问题。

第三节水的净化

一、水的净化方法

1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。

2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

n明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降 ，以达到净水的目的。

n活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味 。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

n活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。

净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度

静置沉淀√__低

↓

↓

高

过滤√__

吸附√√×

蒸馏√√√

5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

二、过滤(见下图)

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【注意事项】

1.操作时注意“一贴、二低、三靠 ”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊)。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用：引流 ，使液体沿玻璃棒流进过滤器)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅 )。

过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘 。

三、 硬水的软化

1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

4.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

③ 长时间饮用硬水有害健康。

5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏 。制取蒸馏水的装置如右图所示。

注意：

①在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸 。

②加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。

④弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。

第四节爱护水资源

一、 水资源现状

1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水约占全球水储量的2.53% ，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的约占其中的30.4% 。

2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、 爱护水资源 —— 一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.节约用水的一些具体措施：

a)提高水的利用效率。

b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。

c)污水处理之后，循环利用。

d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

d)以预防为主，治理为辅。

第五节氢气

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下 密度最小的气体。

2.化学性质：

a)可燃性：2H2+O22H2O

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

b)还原性：H2+CuOCu+H2O

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

3.实验室制取氢气

n反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

n反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体 。

◆不用镁是因为反应速度太快 ，不用铁是因为反应速度太慢 。

n发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

n用排空气法收集氢气时，不能验满!用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。

n在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 。

n可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。气体较纯，发出“噗”声;气体不纯，发出尖锐爆鸣声 。

n如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理(有未燃尽火星存在) (用拇指在试管口堵住一会或更换试管)，以免发生爆炸。

n检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰;而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。

4.氢气能源的优点：

①以水为原料，来源广泛;②热值高，放热多;③生成物是水，毫无污染;④可以再生。

5.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。

6.氢气是最清洁的燃料 。

7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。