初中化学知识点总结归纳

很多同学在复习初中化学知识点时，由于之前没有做过系统的复习总结，甚至导致我们的复习的效率并不高。下面小编给大家整理了关于初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

初中化学知识点总结归纳

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物;在反应中二氧化锰均做催化剂。

40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。

42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

52.天然气、沼气的主要成分是CH4。

53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。

63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

64.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

69.最简单的有机物是甲烷。

70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

79.20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。

85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外)。

86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，实验室常用燃料。

消毒酒精——70%工业酒精——95%(含剧毒的甲醇)

87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。

88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。

89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

90.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。

91.缺乏维生素A——夜盲症，缺乏维生素C——坏血病，缺乏维生素D——佝偻病

92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。

93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。

94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。

95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。

初中化学方程式

一、 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红(白)磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气(氧气)中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.双氧水的分解制氧气 2H2O2 2H2O+ O2 ↑

15.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

16.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

17.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

18.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑

19.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：(其中哪些是置换反应)

20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O

21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

22.焦炭还原氧化铁： C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2

25.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

26.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 (置换反应)注：酸只指盐酸或稀硫酸

27.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

28.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

29.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

30.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33.镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

34.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ----- 另一种金属 + 另一种盐

35.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

36.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

37.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)(金属氧化物)碱性氧化物 +酸 ---- 盐 + 水

38.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

39.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

40.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

42.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)(非金属氧化物)酸性氧化物 +碱 ----盐 + 水

44.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

45.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

46.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

47.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

48. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 ---- 盐 + 水(中和反应，复分解反应的一种)

49.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

50. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O

51.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

53. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

58. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

59. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐

60.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

62.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

63.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

64.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

65.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐

66.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

67.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

68.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

70. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ---- 两种新盐

71.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

72.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应：

73.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3

74.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2

75.氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH

76.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4

77. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

78.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

79.二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高温 2CO

80.不溶性碱加热会分解(如Cu(OH)2) Cu(OH)2加热CuO + H2O

初中化学易错方程总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO

2

;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2

中。使CO2

不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4

微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。