高一化学必背知识点总结梳理

善于总结的同学，他们的成绩都不会太差，对于知识点众多且杂的化学，同学们更应该总结好必背必考知识点，这样复习的时候也比较方便。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学必背知识点总结梳理内容，欢迎使用学习!

高一化学必背知识点总结梳理

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：

①金属(Na、Al、Fe、Cu等);

②非金属(H2、P等);

③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

(1)跟金属反应

2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)

2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

(2)跟非金属反应

H2+Cl2点燃或光照2HCl

点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)

(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。

b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(5)与某些还原性物质的反应：

Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

高一化学易错知识点

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

高一化学常见实验操作及安全

01常见仪器的使用

1.易混淆的几种常见仪器

漏斗：普通漏斗(用于过滤、防倒吸、向小口容器中转移液体等);长颈漏斗(用于向反应器中添加液体);分液漏斗(用于分液、向反应器中添加液体)。烧瓶：平底烧瓶(一般作有液体参与反应但不需加热的反应器);圆底烧瓶(一般作有液体参与反应且需加热的反应器)蒸馏烧瓶(用于蒸馏或分馏)。冷凝管：直形冷凝管(用于蒸馏或分馏馏分冷凝);球形冷凝管(用于液态物质反应冷凝回流)。

2.计量仪器使用时的4个易失分点

(1)托盘天平的精确度为0.1 g。

(2)量筒为粗量仪器，无“0”刻度，刻度从下往上增大。

(3)滴定管为精量仪器，“0”刻度在滴定管上端。

(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。

3.广口瓶的多种用途

一种仪器，根据需要可有多种用途，如广口瓶。要注意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同。

(1)装置A可作集气瓶和洗气瓶

①作洗气瓶：装入合适的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短出”。

②作集气瓶：

a.不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体，气体从长导管进。

b.不装任何试剂，收集密度比空气小且不与空气反应的气体，气体从短导管进。

c.装水，可收集难溶于水的气体，装饱和食盐水，可收集Cl2，气体从短导管进。

(2)装置B用于测量气体的体积

广口瓶中盛满水(或其他试剂)，气体从短导管进，将广口瓶中的水(或其他试剂)排到量筒中。

(3)装置C和D可作安全瓶

①装置C用于防倒吸。②装置D用于缓冲和防堵塞。

02仪器组装及操作

1.仪器组装及操作7原则

(1)“从下到上”原则。以Cl2的实验室制法为例，组装发生装置的顺序：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→加石棉网→固定好圆底烧瓶。

(2)“从左到右”原则。组装复杂装置应遵循从左到右的原则。如Cl2的实验室制法中装置的组装顺序为发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。

(3)先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

(4)“固体先放”原则。固体药品应在装置固定前加入相应容器中。如Cl2的实验室制法中圆底烧瓶内的MnO2固体应在圆底烧瓶固定前装入，以免圆底烧瓶固定后固体放入时损坏圆底烧瓶。原电池和电解池要分清，电解池有外接电源。分析平衡问题时，要区分“转化率”与“百分含量”。

(5)“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如Cl2的实验室制法中浓盐酸应在圆底烧瓶固定后通过分液漏斗缓慢加入。

(6)先查气密性原则。仪器组装好后先检查装置气密性。

(7)先“赶或验”后“加或点”原则。药品装入仪器后，多数实验要赶走空气或在尾端出气口验纯后再加热或点燃气体。

2.化学实验基本操作的7“不”

(1)化学药品不能用手接触，不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味，绝不能品尝。

(2)不得用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时不能用嘴吹。

(3)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解、稀释或贮存液体。

(4)做完实验，剩余药品不得随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶)。

(5)称量有腐蚀性、易潮解的物质时，不能用纸片。

(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。

(7)刚加热过的玻璃容器，不要用冷水冲洗或直接放在桌面上，以免破裂。

3.实验操作“先与后”18例

(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

(2)用排水法收集气体时，先拿出导管再撤去酒精灯。

(3)收集气体时，先排净装置中的空气再收集。

(4)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

(5)点燃H2、CH4、C2H4等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

(6)检验卤代烃中的卤族元素时，在卤代烃水解后的溶液中先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液。

(7)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉-KI试纸)、H2S[用Pb(CH3COO)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸再与气体接触检验。(8)做固体药品之间反应的实验时，一般先单独研碎后再混合。

(9)滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;取用待测液时，先用待测液润洗移液管后再移取液体;滴定管读数时先等1～2分钟后再读数;中和滴定实验观察锥形瓶中溶液颜色的变化时，等半分钟溶液颜色不变即为滴定终点。

(10)做焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧至无色，再做下一次实验。

(11)用H2还原CuO时，先通一段时间H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，待固体冷却后再停止通H2。

(12)配制一定物质的量浓度的溶液时，先将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶刻度线1～2 cm时，再改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

(13)碱液溅到皮肤上，先用大量水冲洗后，再涂上硼酸溶液。

(14)酸液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

(15)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2加热。

(16)用pH试纸测定溶液pH时，先用玻璃棒蘸取待测溶液点到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，确定pH。

(17)配制和保存含Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先将蒸馏水煮沸以赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

(18)称量药品时，先在托盘上各放两张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品用烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品先冷却、后称量。

03常见实验安全

1.实验操作中的4“防”

(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。

(2)防暴沸：配制H2SO4的水溶液或H2SO4的乙醇溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢加入水或乙醇中并不断搅拌;加热液体混合物时加入沸石或碎瓷片。

(3)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。

(4)防倒吸：加热法制取并用排液法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中取出。