人教版初三化学重点知识点

初三的学生在学习化学的这门课程时，要学会将知识点统摄的整理，使之网络化，综合的应用，这样才是真正掌握好这门学科。下面小编给大家整理了关于人教版初三化学重点知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

人教版初三化学重点知识点

1化学式和化合价

(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等;

c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2;

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气);

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴);

多原子分子单质化学式:臭氧O3等。

(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠);

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数);

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);

③先排满内层再排外层;

注:元素的化学性质取决于最外层电子数;

金属元素：原子的最外层电子数;

非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律;

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值：

说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

2常用仪器及使用方法

(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

(4)加热器皿--酒精灯。

(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

3常见气体的用途

(1)氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

4一氧化碳

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

5常见物质的颜色

(一)固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

人教版初三化学易错知识点

一、化学的研究范围，对象，基本化学概念

1.纯净物是相对的，绝对纯净的物质是没有的。

2.冰水“混合”物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，市售“纯净水”是混合物，食盐主要成分是氯化钠，属于混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银，纯碱不是碱，铅笔不含铅，刷暖气片的“银粉”是铝粉。

4.燃烧是化学变化，爆炸可以是化学变化(如火药爆炸、瓦斯爆炸)，也可以是物理变化(如气球和轮胎爆炸)。

5.蒸馏是物理变化，干馏是化学变化，利用沸点分离空气和石油是物理变化，硬水中加肥皂水出浮渣是化学变化。

6.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物(如KClO3)。

二、空气

1.氮气化学性质不活泼，但不属于惰性气体。

2.二氧化碳无毒，不是空气污染物之一。

3.氧气不是常见的燃料，它有助燃性，但没有可燃性。

4.稀有气体“一般”不与其他物质发生反应，但也是有化合物的。

5.氧气不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。

6.空气中氧气体积分数为21%，不是质量分数;空气中氧气的浓度不是越高越好，长期呼吸高浓度氧气不利于健康，火灾不易扑灭，物质容易氧化。不是所有生物都需要氧气。

7.铁丝在空气中加热不燃烧，但是会氧化;带火星的木条和红热的木炭都是在燃烧 ，燃烧不一定有火焰。

8.红磷燃烧有大量白烟，是固体小颗粒，不是白雾或烟雾。

9.催化剂不一定加快反应速率!

10.气体出来了叫“逸出”，液体出来了叫“溢出”。

11.空气中的各种组分是均匀混合在一起的，因为分子的运动无处不在。

12.高锰酸钾制氧气时，试管内要放棉花，防止加热时粉末堵塞导管。氯酸钾制氧气是不需要棉花的，高锰酸钾粉末很轻。

三、水

1.一种元素可以组成混合物(如O2和O3混合)，但一定不可以组成化合物。

2.天然水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，硬水一定是混合物。

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。

5.电解水时，负氢正氧，体积比2：1 (分子个数比哦)

四、原子的组成、元素、化学式

1.中子数不一定等于质子数，有的原子没有中子，氢原子中子数可以为0。

2.相对原子量没有单位，是一个比值。

3.氧化铁是三氧化二铁，不是FeO

4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子

5.食品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是单质。

6.氧在化合物中通常为-2价，但过氧化氢中氧是-1价。

7.海水中最多的元素是氧，空气中最多的元素是氮，地壳中最多的元素是氧。

五、质量守恒定律

1.无论反应后固体质量增加或减少，这个反应都遵循质量守恒定律。

2.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

3.化学方程式中，反应前有气体，生成物气体不写“↑”，反应生成的水蒸气不写“↑”。

4.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，只能证明其中有碳元素和氢元素，不能证明其中有氧元素。

六、碳及其氧化物

1.金刚石和石墨都是碳的单质，但石墨和金刚石不是同种物质，石墨转化为金刚石是化学变化。

2.木炭和活性炭不属于单质，但主要成分是碳。

3.碳单质只在“常温”下化学性质稳定。例如：钻石恒久远，一颗永流传。

4.紫色石蕊通入二氧化碳后变红，使紫色石蕊变红的是碳酸，而不是二氧化碳。

5.金刚石和石墨物理性质不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子不同。生铁和钢的性能不同是含碳量不同。

6.实验室制二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，不是CaCO3和HCl，也不能用稀硫酸。

7.长颈漏斗脖子长不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、还打领结(阀门)。

七、燃烧与燃料

1.广义的燃烧条件必须有氧气，但燃烧不一定有氧气参加。二氧化碳不能扑灭燃烧的钠、镁，因为这些活泼金属在二氧化碳中也能燃烧。

2.灭火的一条措施不是降低着火点，而是把可燃物的温度降低至着火点以下。

3.煤、石油、天然气是三大化石燃料，化石燃料还有可燃冰，油页岩等等。

4.缓慢氧化是放热的，尽管有些你察觉不到。缓慢氧化不一定能达到着火点。

八、金属材料

1.合金中可以有非金属;钢不是纯的铁，是含碳量较少的铁合金。

2.纯铁的性能不如生铁，纯铁硬度小不适于做金属制品。

3.浓硫酸、硝酸不能置换金属中的氢。

4.金属与酸反应速度不能作为金属活动性的绝对依据，金属之间的置换关系可判断金属的活动性。

5.铝和金都不易锈蚀，铝是因为表面形成了致密的氧化膜;金是不易与空气中成分发生反应。

6.铁在置换反应中永远只生成二价铁!!!

人教版初三化学口诀必背

1化学元素周期表口诀

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;

我是碳，反应慢，既能成链又成环;

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

我是氖，也不赖，通电红光放出来;

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

我是钾，把火加，超氧化物来当家;

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;

我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;

我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

我是金，很稳定，扔进王水影无形;

我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;

我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

我是硒，补人体，口服液中有玄机;

我是铅，能储电，子弹头里也有我。

2化学方程式口诀

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

3酸碱盐溶解性口诀

酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

4元素化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。

一至五价都有氮，铜汞二价最常见。

5电离方程式书写口诀

三拆九不拆。

三拆指强酸强碱可溶性盐;

九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。

6化学沉淀口诀

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，

氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，

碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。