高中化学必修一必背知识点梳理
高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一必背知识点梳理内容，欢迎使用学习!
高中化学必修一必背知识点梳理
一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的.升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
【同步练习题】
1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应，且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2
答案：B
点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
答案：B
点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()
A.失去1mol电子B.得到1mol电子
C.失去2mol电子D.没有电子得失
答案：A
点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
例：
2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
例：
三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型：
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化还原反应分析：
(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
(3)电子转移的量与反应物或产物的关系
例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
高中化学必修一方程式
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓
35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ
37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)
38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO无色、难溶于水)
40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)
44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)
48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ
49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ
50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)
51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)
52、铜与硝酸的反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ
54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ
(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃
(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ
57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭鸡蛋气味)
60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ
61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃
67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)
68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)
70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)
71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温
76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温
78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃
79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)
82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)
88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ
89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
96、实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水)
97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体
高中化学必修一易错知识点
1、化学的特征就是认识分子和制造分子。
2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。
3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。
4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。
6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
7、原子是化学变化过程中的最小微粒。
8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。
9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝
10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。
11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。
12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。
13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。
14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是纯净物。
16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。
17、液氯可用钢罐储存运输。
18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。
19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。
22、硅在自然界没有游离态。
23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。
24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。
26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。
27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。
28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。
29、臭氧与氧气是同素异形体。
30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。
31、硒和碲的一切化合物均有毒。
32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。
33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)
35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。
36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。
37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。
38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。
39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。
40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。
41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。
42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。
43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。
44、Vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。
45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。
46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。
47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。
48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。
49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。
50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。
51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。
53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。
54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。
55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。
56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。
57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。
58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2
59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O);加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。
60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。
61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。
63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。
64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。
65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。
66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。
67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。
68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。
69、水泥原料：石灰石和黏土。
70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。
71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。
72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。
73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。
74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。
75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。
76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。
77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。
78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。
79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。
80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。
81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。
82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。
83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。
84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。
85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。
86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。
87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。
88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。
89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。
90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。
91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。
92、煤气的主要成分是一氧化碳。
93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。
94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。
95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。
96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污)，氯化氨溶液(除锈)。
97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆。
98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。
99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。
100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。
高中化学必修一必背知识点梳理相关文章：
