初中化学溶解度考点和知识点

一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，落下一点就会被甩到很远。所以提升化学成绩是必要的。小编整理了初中化学溶解度考点和知识点，希望能帮助到大家。

初中化学溶解度考点和知识点1：

定义：

(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。

溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

初中化学溶解度考点和知识点2：影响因素

质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

初中化学溶解度考点和知识点3：

溶解度曲线

溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

特征：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

t3℃时A的溶解度为80g

P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

从A溶解度是80g。

t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法

初中化学溶解度考点和知识点4：气体的溶解度

气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响因素：

①气体的性质

②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

初中化学溶解度考点和知识点5：混合物的分离

过滤法：分离可溶物+难溶物

结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法：

①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)