中考化学溶液考点解析
祝你春风拂面，才思如涌，应答如流，百发百中，出口成章，分分都得分，题题都会做!下面是小编给大家带来的中考化学溶液考点解析，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
中考化学溶液考点解析
考点1：对溶液概念的考查
(重庆市)下列物质中不属于溶液的是( )
A.食盐水 B.汽水
C.泥水 D.澄清石灰水
解析：通过学习我们知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，根据教材上的概念我们可以知道，溶液中的溶质可以有多种而溶剂只能有一种。溶质和溶剂之间有一定的选择性，同一溶质在不同溶剂中溶解的情况可能有很大的差异。最重要的是溶质在溶剂的作用下以微观粒子形式存在，不受宏观作用力的影响，因此溶液才具有均一、稳定的特点。此题目中C项泥水中的泥沙由于其粒子受到宏观作用力的影响，因此无法形成均一、稳定的混合物。故C项是错误的。
(宿迁市)市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A、生石灰 B、烧碱
C、食盐 D、硝酸铵
解析：在新教材中溶液部分增添了重要的新知识，就是关于物质溶于水后能量和温度的变化，需要同学们给予高度重视。在初中阶段我们主要掌握，加入水中使温度升高的：氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸。加入水中使温度降低的：硝酸铵。故此题选择D.
考点2：物质溶解度与溶液质量分数的考查
(眉山市)向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )
A.溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
解析：此题目中涉及的知识较多，需要同学们考虑全面。首先通过学习我们知道将氧化钙粉末放入溶液中，氧化钙会和溶剂水发生如下化学反应：
CaO+H2O=Ca(OH)2
中考化学“溶液”考点透视
溶液知识是初中化学的重点，也是历年中考的常考热点。从溶液概念的建立到溶液的分类、组成、配制及计算，用心剖析近几年各省市的中考试题我们就不难发现，溶液知识的考查重点主要分布在以下几个方面：
(1)考查溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线和溶质质量分数等概念;
(2)考查溶质、溶剂与溶液之间质量关系及溶质质量分数的计算问题;
(3)考查溶液的稀释和配制实验问题;
(4)考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算等问题。其中中考考查热点主要集中在利用溶解度曲线等图像和表格数据解决相关的综合性问题。
一、溶液的组成、特征，溶解过程及乳浊液与乳化作用
例 1：溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与我们的生活息息相关。
(1)实验室中最常用的溶剂是(填化学式)，可用于溶解物质、配制溶液。溶液不一定是无色透明的，举一个实例说明。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，请说明你的理由是 。
(2)将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作。
(3)用汽油洗去衣服上沾有的油污，是因为汽油能
(填“溶解”或“乳化”)油污。
(4)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是 (填序号)
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠
C. 硝酸铵 D. 硝酸钠
解析：本题主要考查溶液的组成、特征、溶解过程及乳浊液与乳化作用等基本知识。同学们要掌握以下几个内容：
(1)溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，最常用的溶剂是水，还有酒精、汽油等。
(2)溶液是由溶质和溶剂组成的，酒精用于溶解碘，为溶剂。
(3)乳化是能使两种互不相溶的液体形成较为稳定、浮浊的乳浊液的过程。由于油脂难溶于水，油脂与水混合会形成不稳定的乳浊液，汽油将油污分子进行分散，属于溶解过程。
(4)物质在水中的溶解过程常常会使溶液的温度发生改变，浓硫酸、氢氧化钠固体和氧化钙固体溶于水中温度升高，硝酸铵溶于水时溶液温度降低，氯化钠和硝酸钾等大多数溶质溶于水时，溶液温度基本不变。
答案：(1)H2O;硫酸铜溶液为蓝色，或氯化亚铁溶液为浅绿色等;溶液具有稳定性;(2)溶剂;(3)溶解;(4)C。
点拨：本题结合生活、生产中大量有关溶液、溶解过程、乳浊液的应用实例，重点考查溶液的概念、组成、特
征，乳化作用的化学原理及应用，以及物质溶于水中溶液的温度有升高、降低或不变的现象。
中考化学，“溶液”六类考点真题分析
溶液这部分知识是初中化学的重点，也是每年中考的热点。
结合近几年各省市的中考试题，对这部分考点进行了归纳、解析和点拨，以方便同学们对这部分知识的学习以及中考备考复习。
一、考查溶液的组成、特征，溶解过程及乳浊液与乳化作用
这个考点同学们需要掌握以下几点：
(1)溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，最常用的溶剂是水，还有酒精、汽油等。
(2)溶液是由溶质和溶剂组成的，酒精用于溶解碘，为溶剂。
(3)乳化是能使两种互不相溶的液体形成较为稳定、浮浊的乳浊液的过程。由于油脂难溶于水，油脂与水混合会形成不稳定的乳浊液，汽油将油污分子进行分散，属于溶解过程。
(4)物质在水中的溶解过程常常会使溶液的温度发生改变，浓硫酸、氢氧化钠固体和氧化钙固体溶于水中温度升高，硝酸铵溶于水时溶液温度降低，氯化钠和硝酸钾等大多数溶质溶于水时，溶液温度基本不变。
考点解析：这道题重点考查溶液的概念、组成、特征，乳化作用的化学原理及应用，以及物质溶于水中溶液的温度有升高、降低或不变的现象。
所以答案为：(1)H2O;硫酸铜溶液为蓝色，或氯化亚铁溶液为浅绿色等;溶液具有稳定性;(2)溶剂;(3)溶解;(4)C。
二、考查饱和溶液与不饱和溶液及其转化方法
说到某溶质的饱和溶液的时候，同学们要知道，一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”，一定温度的饱和溶液降温析出晶体后一定还是饱和溶液。澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，因此不饱和的石灰水变为饱和，应采用升高温度的方法。又由于氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，在增加溶质方法上也可加入氧化钙。
还有物质溶于水中，溶质不一定是该物质，有可能是该物质与水反应的生成物。某一温度时的饱和溶液使其不饱和，一般方法为增加溶剂和升高温度。某一温度时的饱和澄清石灰水则使其不饱和，可通过增加水、降温和通入一定质量的二氧化碳来实现。对于这些知识点同学们要学会准确掌握。
三、考查溶解度概念与影响因素、溶解度曲线及相关信息、混合物的分离方法
这个考点同学们需要掌握理解固体溶质溶解度概念中的“四要素”：
1)在一定温度下;2)百克溶剂(一般指水);3)饱和状态(最大值);4)溶质质量(单位为克)。
利用溶解度曲线可发现：
(1)查出某种物质在不同温度时的溶解度;
(2)比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;
(3)可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响;
(4)可以看出物质的溶解度随温度变化的规律，确定等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少;
(5)根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化时所采取的方法;
(6)了解分离混合物的一般方法有过滤、结晶和蒸馏，认识操作中的每种仪器、具体用途和操作步骤等。同学们还要了解溶解度受温度、压强的影响。
四、考查溶质的质量分数及简单计算
同学们需要理解和掌握的是，溶质质量分数的概念、含义和计算方法。溶质的质量分数是质量比而不是体积比，计算时注意单位统一，还要注意质量、体积与密度的换算关系。若已知溶液体积，则需要换算成溶液的质量。
要把握住溶液稀释(浓缩)前后溶质质量分数保持不变。溶液稀释(浓缩)前后，溶质的质量不变：若浓溶液质量为A g，溶质质量分数为a%，当加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液B g时，则有：A g×a%=B g×b%。我们看例题
五、考查配制一定溶质质量分数的溶液
这部分同学们需要广泛联系生活与生产中的实际应用。
(1)配制一定质量分数的溶液需完成计算、称量、量取和溶解四个实验步骤。
(2)使用托盘天平称量固体质量要左右平衡，若指针偏向左盘，则说明左盘的固体质量取用偏多，应减少适量的固体;
(3)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量;选用量筒规格应减小实验误差，略大于实际所需的水的体积数;
(4)实验操作中导致质量分数偏小的原因分别有：
①溶质中含有不溶性杂质;
②称量溶质时用天平左盘放砝码，右盘放固体溶质;
③用量筒量取水时仰视读数，量取溶剂水的体积偏大;
④配制溶液时，烧杯中原来留有水等。质量分数偏大的原因可能有：用量筒量取水时仰视读数，量取溶剂水的体积偏大等。
六、考查溶质质量分数与化学方程式的综合计算
同学们在解答这类考题的时候一定要注意：
(1)凡是溶液参加的化学反应一般是溶液中的溶质参加反应，而溶剂不参加反应，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;
(2)化学反应后的溶液质量可根据“质量守恒法”求解：反应后的溶液质量=反应前物质的总质量-生成的气体质量。
化学综合计算以化学方程式的计算为基础，并融合有关溶质质量分数方面的计算，它还涉及生产与生活中实际应用、图表信息和化学探究，历来被命题者设置为各地中考必考的热点压轴题
