中考化学重点知识整理

李金0分享

你了解中考化学哪些重点知识?学而不思则罔,在掌握知识点之后将其运用在解题中才是备考的好方法。 备考需要一点点积累才能到达效果,下面小编给大家整理了关于中考化学重点知识整理的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!

中考化学重点知识整理

中考化学重点知识整理

酸的五条通性

1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应生成新盐和新酸

碱的四条通性

1.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红

2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水

3.碱与酸反应,生成盐和水

4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐

如何区别氢氧化钠和氢氧化钙:

可用碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性

钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

如何检验溶液中的氯离子:

用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子

如何检验溶液中是否有硫酸根离子:

用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子

如何证明氢氧化钠是否变质:

1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?

〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。

如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠:

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

如何只用一种物质鉴别其他物质:

1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

2.指示剂(可鉴别酸碱)

3.酸(可鉴别金属等)

4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)

金属的化学性质:

1.金属与酸反应生成盐和氢气

2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

3.金属与氧气反应生成金属氧化物

四大基本反应类型(不包括一切化学反应):分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

碳酸根离子的检验:

取样,加【足量】酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子

复分解反应的条件:

生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸

金属与酸反应的条件:

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物

金属与【可溶性】盐反应的条件:

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应

常见的颜色与状态:

铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末

检验物质时,常用的物理性质有:颜色气味状态溶解性导电性磁性等

除气体杂质:用固体或液体

例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

除固体杂质:用气体或液体

例:氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)

除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

酸的五条通性

1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应生成新盐和新酸

碱的四条通性

1.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红

2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水

3.碱与酸反应,生成盐和水

4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐

如何区别氢氧化钠和氢氧化钙:

可用碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性

钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

如何检验溶液中的氯离子:

用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子

如何检验溶液中是否有硫酸根离子:

用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子

如何证明氢氧化钠是否变质:

1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?

〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。

如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠:

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

如何只用一种物质鉴别其他物质:

1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

2.指示剂(可鉴别酸碱)

3.酸(可鉴别金属等)

4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)

金属的化学性质:

1.金属与酸反应生成盐和氢气

2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

3.金属与氧气反应生成金属氧化物

四大基本反应类型(不包括一切化学反应):分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

碳酸根离子的检验:

取样,加【足量】酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子

复分解反应的条件:

生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸

金属与酸反应的条件:

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物

金属与【可溶性】盐反应的条件:

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应

常见的颜色与状态:

铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末

检验物质时,常用的物理性质有:颜色气味状态溶解性导电性磁性等

除气体杂质:用固体或液体

例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

除固体杂质:用气体或液体

例:氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)

除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

中考学习化学的五个要诀

一、勤于预习,善于听课做笔记

课前一定要预习,预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点,听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多,知识比较零散,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课,认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时"走神".

二、常复习,多记忆

课后应及时复习,认真做好作业,这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。要牢记化学的各个名词,定义,并且要仔细加以区分,比如化合物,纯净物,单质,混合物,它们的定义不但牢记,还要加以区分,比较,要扣定义里面字眼,谁包括谁都要搞清。常见的化学反应是必须牢记的,要会默写,条件(加热、光照、催化剂),箭头(可逆,不可逆)都需要注意,化学中的公式,就像记数学公式那样把它理解,记住,融会贯通,灵活运用。

三、吃透课本,联系实际

以课本为主线,认真吃透课本,这是学好化学的根本。为此,必须善于阅读课本,做到课前预读、课后细读、经常选读等,既重视主要内容,也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时,应尽量联系生产、生活实际,从身边的生活中发现化学,体味化学,这样就能越学越有兴趣,越学越想学,越学越爱学。

四、重视实验,培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科,要认真、细致地观察老师的演示实验,认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。

五、注意记忆,准备"两本"

化学有其"特殊的语言系统,"对化学用语及其他知识点,好学易忘,要注意运用一些有效的记忆方法如:韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容,轻松记住,如学习氢气还原氧化铜实验时,我们用歌诀帮助记忆:

先铺黑粉氧化铜,固定试管稍下倾;再通氢气半分钟,然后点燃酒精灯;

粉末变红停加热,试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸,若先停氢易氧化。

这样既记住了实验步骤,又指出了易错点。

中考生如何掌握化学考试技巧

一、掌握好自己的情绪,不慌张

中考是人生中的第一堂考试,考生难免有些紧张焦虑,这时就要自己给自己加油了,所以考场的黑板上一般都会写了一些激励考生的话,例如:沉重冷静认真思考等词语,为了给考生减压而准备的,我们考生在考试是一定要控制好自己的情绪,不要慌张。

二、做题要先易后难

考生在考试做题的时候要注意先把容易做的会做的做完,再去做我们认为不好做不会做的,这样不会影响我们考试的分数,才是我们做题应该做到的,因为化学考试很多考生会在设备出现而纠结该怎么写,这是不要犹豫下一题,等我们把会做的做完,再回来做这样的题目。

三、做题之前审题最重要

很多考试认为化学比较简单,所以一般不会认真的去看我们的考试题目,然而我们的化学题中会有很多地方容易让我们考生踩坑的,所以审题最重要。

四、沉着冷静,答题需严紧

我们考生在面对考试中的化学公式会产生迷茫,因为有相似的公式,考生会在不留神的时候会写错,所以我们在做题的时候我们考生要认真思考,在下笔的时候要做好准备,做完之后要自己有检查的习惯,例如不要把一氧化碳写成二氧化碳了,很多考生会漏写一个二或多写一个二,这都会影响我们的考试,所以我们考生在答题的时候要严紧。

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