知识规律类初三化学知识整理

2020-08-21 11:46:48

|小黄

化学思想方法是在一定的化学知识和方法基础上形成的，下面是小偏整理的知识规律类初三化学知识整理，感谢您的每一次阅读。

知识规律类初三化学知识整理

一、常见物质的颜色、气味等：

1、红色：红P、Cu粉、Fe2O3 ; 2、黑色：C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等

4、特征颜色紫黑色：KMnO4晶体、红褐色：Fe(OH)3、蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4 ·5H2O、

黄色：S、绿色：Cu2(OH)2CO3 、 5、蓝色溶液：可溶性Cu2+ 盐的溶液6、黄色溶液：可溶性Fe3+ 盐的溶液7、浅绿色溶液：可溶性Fe2+ 盐的溶液8、紫红色：KMnO4溶液9、无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 10、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 11、无色透明：金刚石、干冰、大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、蔗糖的溶液

二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞(水银) CO2固态二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气、天然气)

CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)

NaCl氯化钠(食盐) H2O2过氧化氢(双氧水) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠、火碱) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分) -Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)

三、酸碱盐的溶解性(记忆口诀)

碱溶钾钠钙钡铵，硝酸盐全部溶水间。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，

多数为沉淀全能溶于酸。微溶物质碳酸镁、硫酸钙银记心间。

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

规律：在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活

动性就越强;金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易得到电子变成原子。

应用小结：1、判断金属与酸反应。只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢，而排在氢后面的金属不能与酸反应。

2、判断金属与盐反应。排在前面的金属一般能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

3、注意：(1)适用范围仅适用于在溶液中的反应。

(2)对反应酸的要求酸一般是指稀盐酸、稀硫酸等，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

对反应盐的要求盐必须是可溶于水的可溶性盐。

对金属的要求上述两种反应中的金属通常应不包括K、Ca、Na三种。

(3)金属铁在反应中，均生成正2价的亚铁离子(Fe2+)。

五、溶液的酸碱度——pH：

pH试纸：红黄蓝

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性中性碱性酸性增强碱性增强石蕊试液：红紫蓝酚酞试液：无无红

指示剂变色情况：

酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色;

碱使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色。

六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1. 金属单质+氧气 ------ (一般为)碱性氧化物

镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：2Cu + O2 △ 2CuO 2. 非金属单质+氧气 ----- (一般为)酸性氧化物

硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 化合反应碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

3. (大部分)酸性氧化物+水 ----- 酸

二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO3三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4

4. (少部分)碱性氧化物+水 ----- 碱

生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

5. 不稳定酸分解生成酸性氧化物和水

碳酸分解： H2CO3 === H2O + CO2↑

6. 难溶性碱受热分解成碱性氧化物和水

氢氧化铜分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O

7.盐分解分解反应

高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

酸钾与二氧化锰共热：2KClO3 2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8. 金属单质 + 酸 ------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 置换反应

反应条件：金属活动性顺序9. 金属单质 + 盐(溶液)----- 新金属 + 新盐 (与盐反应时盐是可溶性盐)

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

10. 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

11. 酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =-- CaCl2 + 2H2O

12. 酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应

(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应条件：反应后必须有水、气

(反应的碳酸盐可溶也可以不溶) 体或者沉淀生成。

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

13. 碱 + 盐 ------- 另一种碱 + 另一种盐

(反应在溶液中进行，故碱和盐必须都可溶于水)

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

14. 盐 + 盐 ----- 两种新盐

(反应在溶液中进行，故两种盐必须都可溶于水)

氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na4SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

15. 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 (不属于复分解反应)苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (反应在溶液中进行，参加反应的碱为可溶性碱)

七、几种常见离子(物质)的鉴定

1、H+(酸溶液)：紫色石蕊试液、活泼金属等;

2、OH -(碱溶液)：无色酚酞;

3、CO32-(碳酸盐)：稀盐酸以及澄清石灰水;

4、Cl- (盐酸或可溶性氯化物)：AgNO3溶液以及稀HNO3;

5、SO4 2-(硫酸或可溶性硫酸盐)：BaCl2【或Ba(NO3)2】溶液以及稀HNO3;

6、H2O 加入无水硫酸铜检验;

7、氮肥(含NH4+)加碱【如Ca(OH)2】共热，有无刺激性气味产生。

八、常见几种离子(物质)的不能共存问题

1、H+ 与OH -：H+ + OH ----- H2O 如NaOH和HCl，Ca(OH)2和H2SO4等;

2、H+与CO32-：H++CO32- --- H2O +CO2↑ 如CaCO3 和HCl，Na2CO3 和H2SO4;

3、Fe3+与OH -：Fe3+和OH ---- Fe(OH)3↓如FeCl3和NaOH;

4、Cu2+与OH -：Cu2++OH ---- Cu(OH)2↓ 如NaOH 和CuSO4;

5、Mg2+与OH -：Mg2++OH ---- Mg(OH)2↓ 如MgCl2和NaOH;

6、NH4+与OH -：NH4++OH ---- NH3↑+ H2O ;

7、Ag+与Cl-： Ag++Cl---- AgCl↓ 如NaCl 和 AgNO3，HCl 和AgNO3;

8、Ba2+与SO4 2-：Ba2++SO4 2---- BaSO4↓ 如 Na4SO4 和BaCl2，H2SO4和Ba(NO3)2;

9、Ca2+与CO32-：Ca2++CO32---- CaCO3 ↓ 如Na2CO3和Ca(OH)2，Na2CO3和CaCl2;

10、Ba2+与CO32-：Ba2++CO32---- BaCO3↓ 如Na2CO3和BaCl2或Ba(NO3)2。

九、常见混合物的分离和提纯方法归纳

1、从粗盐中提纯食盐：实验方法溶解、过滤、蒸发、结晶;

2、除去NaCl浓溶液中混有的少量KNO3：加热蒸发掉大部分溶剂使食盐结晶，少量的KNO3仍留在溶液中;

3、除去大量KNO3固体中混有的少量NaCl：溶于水制成饱和溶液后降温结晶出KNO3，NaCl仍留在溶液中;

4、除去CO气体中混入的CO2：通过碱溶液或炽热的炭层;

5、除去CO2气体中混入的CO：通过灼热的CuO(或其它金属氧化物);

6、除去盐酸盐中的碳酸根离子：气化法：用稀盐酸将其转变为气体;沉淀法：用CaCl2或BaCl2溶液将其沉淀后过滤除去;

7、除去盐酸及其盐中的硫酸根离子：用BaCl2溶液将其沉淀后过滤除去;

8、除去硝酸及其盐中的硫酸根离子：用Ba(NO3)2溶液将其沉淀后过滤除去;

9、除去硝盐及其盐中的氯离子：用AgNO3溶液将其沉淀后过滤除去;

10、除去钾盐或钠盐中的镁离子：用KOH或NaOH溶液将其沉淀后过滤除去;

11、除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离子：用较活泼金属单质(除钾、钙、钠外)将其置换出来;

12、除去氢后面金属中混有的氢前金属单质：用稀盐酸或硫酸或用氢后金属的盐溶液将其溶解。

化学思想方法

化学思想方法是在一定的化学知识和方法基础上形成的，化学思想对理解、掌握、运用化学知识和化学方法，解决化学问题起到促进和深化的作用。从中学阶段来看，化学学科中要有结构与性质、量变与质变、一般与特殊、定性与定量等思想方法。

1、结构与性质的思想方法。这是化学学科核心的思想方法。我们知道，结构与性质的关系是：结构决定性质、性质反映结构。这一思想贯穿化学学习与研究过程的始终。根据这一思想，与之相关的思想方法还有“性质与用途”、“位置(周期表中的位置)与结构”、“位置与性质”以及“位置、结构与性质”等，在物质结构、性质与用途以及元素位置、结构与性质等相互之间的推断中经常用到。

2、量变与质变的思想方法。这是一种哲学的思想方法。量变和质变是两个相互依存的过程。通过量的积累产生质的变化，量变是质变的前提，而质变又是量变的最终结构。这一思想在元素周期律(元素周期表)中得到最好的体现。在一些化学反应中也得到很好的体现。如过量问题(量对反应产物的影响)，物质性质(氧化性或还原性)与物质浓度的关系等。如硝酸浓度的改变，氧化性强弱发生变化，导致反应产物的变化;浓硫酸具有强的氧化性，而稀硫酸则不具有氧化性;浓盐酸有较强的还原性，稀盐酸则弱的多(通常不体现)等等。

3、一般与特殊的思想方法。该方法是化学思想方法中的基本方法，也是哲学的一种思想方法。化学的研究，通常总是通过对某些特殊的事物或事物的某些特殊方面的研究，得出一般性(或普遍性)的规律，并加以推广;同时事物在具有普遍性(一般性)的同时，由于不同事物存在某些独特的一面，因此有具有特殊性一面。换句话说，任何事物与同类事物之间有普遍性(共性)一面，同时又有自己独特的一面。象同主族元素化学性质存在共性的一面，同时不同的元素又存在差异。

4、定性与定量的思想方法。这是化学研究中通常用到的两种思想方法。这两种方法从不同的深度和角度对事物进行研究。定性的思想方法，主要从是否存在某种属性、存在程度的深浅或大小等角度进行初步确定;而定量的思想方法，则在定性的基础上精确地对事物的属性进行深度的、量化的表达。如对某溶液酸碱性的描述和酸碱度的表达，又如物质溶解性的描述和溶解度的描述，都是从定性和定量两个方面来对事物进行研究的。

中学化学的学科思想

分类思想(由小到大、由表及里、由现象到本质)—系统化

解决问题程序化思想——策略化

在相似中找差别，在差别中找变化规律的思想 ——辩证化

由定性到定量的思想——精细化

结构决定性质，性质决定用途的思想——因果化

微观和宏观相互转化的思想——本质化

化学结论来自化学实验的思想——重事实

抽象问题具体化的思想——直观化

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