正反应和逆反应指什么

正反应和逆反应指的是什么呢？正反应：指由反应物到生成物或由左到右的反应。逆反应：指由生成物到反应物或由右到左的反应。下面小编给大家整理了关于正反应和逆反应指什么的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

正反应和逆反应如何区分

区分正反应和逆反应：反应刚开始时反应物的浓度最大，正反应速率最大生成物的浓度为零，逆反应速率为零反应进行中反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小生成物的浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增加最终某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等此时，反应物的浓度不变，生成物的浓度也不变。

可逆反应：可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。绝大部分的反应都存在可逆性，我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。特征是一般不能进行到底。

互为逆反应与可互为逆反应的区别

(1)互为逆反应是指在一定条件下，某反应的产物可以反应生成原反应物。

(2)互为可逆反应，则要求逆反应必须是在相同条件下能够发生。

(3)举例：比如点燃氢气、氧气生成水，其逆反应是水电解得到氢气和氧气，但条件不同。

而氮气和氢气在高温高压、有催化剂的情况下生成氨气，在相同条件下生成的氨气又可以分解为氮气和氢气，这就是可逆反应了。

可逆反应的特点是什么

1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应。

5、同增同减。

常见的可逆反应

N2+3H2=可逆(高温高压催化剂)=2NH3

2SO2+O2=可逆(加热催化剂)=2SO3

H2+I2==可逆△==2HI

H2+S==△==H2S

2NO2=可逆=N2O4

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

CO+H2O==高温催化剂==CO2+H2

2NO2=N2O4

NH3+H2O=NH3H2O

弱电解质的电离平衡

强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡

大多数有有机反应是可逆反应

羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应(所有)

酯在酸催化时的水解反应(所有)