高考前一天怎么复习化学

对于在考前最后一天，其实学们就不应再大量做题了，但也不能一点儿习题都不做，应抽出一定时间对知识和错题进行回顾，下面小编给大家整理了关于高考前一天怎么复习化学的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高考前一天怎么复习化学

对于部分考生提到的复习化学要背大量方程式，小编建议，最后几天只背教材上的方程式，不要过多地拓展。背方程式的同时，还要想清楚该反应对应的原理和实验现象。方程式不仅仅局限于元素化合物部分，还要关注选修3和选修4中的方程式。

在最后看书过程中，不仅要关注氧化还原反应的基本概念、电子转移及守恒法的计算，还要注意这部分知识在元素化合物中的延伸和在电化学中的应用。

高考化学答题技巧

审出关键字：

在化学中，关键字尤为重要，如题干中的“少量”“过量”“无色”“短周期”“酸碱性”“减压蒸馏”“低温蒸干”等等，这些关键字对得出正确的结论，会有至关重要的影响。

审出突破口：

如特殊的物理性质，颜色、状态、气味，特殊的化学性质，特殊的结构，或者是有特殊的催化剂等等，可能都对解题有影响。

审出有效数字：

有效数字有这三个判定依据。仪器的精确度如托盘天平0.1克，量筒0.1毫升，滴定管0.01毫升，pH值为整数等;试题中所给出的数据，例如样品的质量3.10克，根据这一数字，在解题时要注意答案应保留三位有效数字;注意题干的要求，如要求为结果保留小数点后两位或者保留两位有效数字，有具体的要求，那么按要求来解答。

高中化学知识点

一、物质的量

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)