高一化学同步训练题

李金0分享

进入高中后,在高一的时候,小伙伴们有这样的心理落差,比自己成绩优秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,这是正常心理,但是应尽快进入学习状态。下面小编给大家整理了关于高一化学同步训练题的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!

高一化学同步训练题

高一上册化学同步训练题

1.下列关于油脂的说法不正确的是()

A.油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油

B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物

C.脂肪里的饱和烃基的相对含量较大,熔点较高

D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类

2.下列说法中错误的是()

A.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐

B.温度越高,酶的催化活性越强

C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应

3.下列富含糖类的是()

A.①③④B.①②④

C.②③④D.①②③

4.下列物质的水解产物中,不只含有葡萄糖的是()

A.蔗糖B.麦芽糖C.纤维素D.淀粉

5.关于葡萄糖的说法错误的是()

A.葡萄糖的分子式是C6H12O6,是一种多羟基醛,因而具有醛和醇的性质

B.葡萄糖是碳水化合物,因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的

C.葡萄糖是人体内最重要的供能物质

D.葡萄糖是单糖

6.关于淀粉和纤维素两种物质,下列说法中正确的是 ()

A.两者都能水解,但水解的最终产物不同

B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同,且互为同分异构体

C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物

D.都可用(C6H10O5)n表示,但淀粉能发生银镜反应

7.下列说法中,不正确的是()

A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能,还有一部分转化为糖原,少量参与机体的构成或发挥其他生理作用

B.人体如果摄入淀粉不足,就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能

C.如果摄入淀粉过多,多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下

D.淀粉在口腔内,在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖

8.我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。以下各反应中,不属于淀粉在体内变化过程的是()

A.+nH2O

B.+H2O

C.+6O26H2O+6CO2

D.2C2H5OH+2CO2↑

9.青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明()

A.青苹果中只含淀粉不含糖类

B.熟苹果中只含糖类不含淀粉

C.苹果转熟时淀粉水解为单糖

D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉

10.鉴别食盐水和蔗糖水的方法:①向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热,再加氢氧化钠溶液中和硫酸,最后加入银氨溶液微热;②测溶液导电性;③将溶液与溴水混合,振荡;④用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是()

A.①②B.①③

C.②③D.①②③④

11.下列说法不正确的是()

A.油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯

B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质

C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质

D.水果因含有酯类物质而具有香味

12.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它,皆能水解除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()

①棉织品②毛织品

③腈纶织品④蚕丝织品

⑤涤纶织品⑥锦纶织品

A.①②③④⑤⑥B.②④

C.③④⑤D.③⑤⑥

13.下列物质属于油脂的是()

14.下列物质属于油脂的是()

①豆油②汽油③煤油④润滑油⑤花生油⑥石蜡

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

15.下列叙述中,关于植物油的说法不正确的是()

A.植物油可以与氢气发生加成反应

B.植物油的主要成分是饱和脂肪酸甘油酯

C.植物油在人体内水解的产物为甘油和高级脂肪酸

D.植物油主要在小肠内被消化和吸收

16.下列说法正确的是()

A.质量相同的油脂和葡萄糖完全氧化时,油脂产生的能量比葡萄糖的高

B.人体中,油脂主要在胃中被消化吸收

C.通常情况下,植物油的熔点比动物油的熔点高

D.油脂在人体中,能够被氧化放出能量的主要物质是油脂水解生成的甘油

17.根据葡萄糖的结构与性质作答:

(1)葡萄糖发生银镜反应时,被氧化的官能团是__________,该官能团被氧化成________。

(2)银镜反应中,1mol葡萄糖转移________mol电子,还原得到____________molAg。

(3)1mol葡萄糖与乙酸反应成酯,理论上可得__________g葡萄糖五乙酸酯。

(4)1mol葡萄糖完全氧化生成CO2与H2O,需标准状况下O2的体积为________L。

18.充分燃烧某糖,消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等,它的相对分子质量是它实验式的5倍,0.1mol该糖能与24g乙酸发生酯化反应,且该糖能与银氨溶液发生银镜反应。求:

(1)该糖的实验式。

(2)该糖的相对分子质量、分子式。

(3)若该糖是直链分子,同一个碳原子上连有2个羟基不稳定,推导出它的结构简式。

19.(1)油脂是________和________的总称,天然油脂是________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)为验证某液态天然油脂是否饱和,可采取的实验操作是________________。

(3)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠,1kg该油脂进行催化加氢,需消耗12g氢气才能进行完全。则1mol该油脂中平均含有________mol碳碳双键。

20.硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。进行皂化反应时的步骤如下:

(1)在圆底烧瓶中装入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3g的氢氧化钠、5mL水、10mL酒精。加入酒精的作用为______________________;

加入NaOH溶液的作用是___________________________。

(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10min,皂化反应基本完成。证明皂化反应进行完全的方法是_______________________。

(3)皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是____________________。

(4)图中长玻璃导管的作用为________________________。

(5)写出该反应的化学方程式:_________________________。

参考答案

1.A

【解析】油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油,不一定是硬脂酸,A错;天然油脂是混合物,多数是混甘油酯,B正确;饱和烃基的相对含量越大,熔点越高,所以脂肪熔点比油高,呈固态,C正确;油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,D正确。

2.B

【解析】在一定温度范围内,温度越高,酶的催化活性越强,但超过一定温度,温度越高,酶的催化活性越低,甚至完全丧失活性,B项是错误的。A项中实际是在蛋白质和水的混合体系中加入无机盐,使蛋白质的溶解度降低,形成凝胶,而蛋白质的生理活性没有发生变化。C项中毛织物的主要成分是天然蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,棉织物的主要成分是纤维素,灼烧时,无明显的气味。D项叙述是正确的。

3.D

【解析】玉米、大米中富含淀粉,属于糖类物质;棉花的主要成分是纤维素,属于多糖;鱼中富含蛋白质。

4.A

【解析】蔗糖水解产生等物质的量的葡萄糖和果糖;麦芽糖水解产生葡萄糖;纤维素和淀粉水解最终产物都是葡萄糖。

5.B

【解析】葡萄糖是一种重要的单糖,是人体内最重要的供能物质,因此C、D选项正确;糖类也叫做碳水化合物,但是这个名称并不能反映葡萄糖的分子结构,它不是碳的水化物,而是多羟基醛。根据有机物的结构决定性质的事实,可知葡萄糖应该具有醇和醛的性质,A选项正确,B选项错误。

6.C

【解析】淀粉和纤维素都属于多糖,在一定条件下均能水解,最终产物都是葡萄糖;淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示,C、H、O的质量分数都相同,但因n值不同,二者不属于同分异构体;淀粉和纤维素均不能发生银镜反应。

7.D

【解析】淀粉进入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一小部分先水解为麦芽糖。进入消化道后,在胰液淀粉酶的作用下,在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖。麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下,进一步水解为葡萄糖,故D项错误。

8.D

【解析】淀粉水解成麦芽糖,麦芽糖水解成葡萄糖,葡萄糖在人体内发生氧化反应提供热能,故A、B、C三项正确;葡萄糖在催化剂的作用下发酵生成酒精,不属于人体内变化,所以D项错误。

9.C

【解析】青苹果汁遇碘溶液显蓝色,说明青苹果中含有淀粉,熟苹果汁能还原银氨溶液,说明含葡萄糖,故选C。

10.A

【解析】蔗糖在稀硫酸作用下水解生成的葡萄糖能发生银镜反应;食盐溶液能导电,蔗糖溶液不能导电;二者都不能与溴水反应;实验室的药品不能品尝。

11.C

【解析】油脂是人体必需的营养物质,而乙醇不是。

12.B

【解析】根据题意知加酶洗衣粉能使蛋白质水解,所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉清洗。毛织品和蚕丝织品的主要成分是蛋白质。

13.C

【解析】油脂是由高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸、油酸等)与甘油所形成的酯;构成A的酸是乙酸和丙酸,不是高级脂肪酸;B属于高级脂肪酸;构成D的醇是乙二醇,不符合油脂的结构特点,不是油脂。

14.C.

【解析】豆油和花生油是植物油,属于油脂;而汽油、煤油、润滑油和石蜡都是石油分馏的产物,是烃的混合物。

15.B

【解析】植物油是由不饱和脂肪酸和甘油生成的酯,可与氢气发生加成反应,A对、B错;植物油水解的产物为甘油和高级脂肪酸,C对;在人体内,油脂主要在小肠中被消化和吸收,D对。

16.A

【解析】人体中,油脂主要在小肠中被消化吸收,B错;植物油在常温下为液体,动物油在常温下为固体,植物油的熔点比动物油的熔点低,C错;油脂在人体中能够被氧化释放出能量的主要是油脂水解生成的高级脂肪酸,D错。

17.(1)醛基(或—CHO)羧基(或—COOH)(2)22(3)390(4)134.4

【解析】银镜反应是醛基的性质,醛基被氧化成羧基;一个醛基得一个氧原子,C的化合价升高2价,转移2个电子,可还原2个Ag+;1mol葡萄糖可与5mol乙酸反应,生成1mol葡萄糖五乙酸酯和5mol水,故1mol葡萄糖五乙酸酯的质量为(180+560-518)g=390g;根据葡萄糖被氧化的化学方程式:C6H12O6+6O26CO2+6H2O,或根据C6H12O6与氧化产物CO2与H2O的原子守恒,可知1mol葡萄糖完全氧化成CO2与H2O时需6molO2。

18.(1)CH2O

(2)150C5H10O5

(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO

【解析】据“充分燃烧某糖,消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等”可得出实验式为CH2O,再据“它的相对分子质量是它实验式的5倍”可确定其相对分子质量和分子式分别为150和C5H10O5;然后确定它的分子结构:“0.1mol该糖能与24g乙酸发生酯化反应,且该糖能与银氨溶液发生银镜反应”,首先说明该糖分子中同时有羟基和醛基,根据“0.1mol该糖能与24g乙酸发生酯化反应”,可计算出羟基数目为4个。

19.(1)油脂肪混合物

(2)取少量液态天然油脂于试管中,向其中滴加1~2滴溴水,若溴水褪色,则证明该油脂是不饱和的,若溴水不褪色,则证明该油脂是饱和的(其他合理答案也可)

(3)4

【解析】(1)油脂是油和脂肪的总称,属于混合物。

(2)不饱和油脂能与溴发生加成反应,使溴水褪色。

(3)1mol油脂与3molNaOH发生水解,1.8g氢氧化钠为0.045mol,说明10g天然油脂为0.015mol,则1000g油脂为1.5mol,需要12g(6mol)的氢气完全加成,根据1mol碳碳双键加成需要1molH2,则1mol该油脂含有4mol的碳碳双键。

20.(1)使硬脂酸甘油酯和NaOH溶液混合均匀催化作用

(2)把一滴混合物加到水中,在液体表面不形成油层

(3)使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出,有固体浮在表面

(4)导气兼冷凝回流

(5)+3NaOH3C17H35COONa+

【解析】实验时为了便于硬脂酸甘油酯和NaOH溶液充分混合均匀,反应彻底,常加入一定量的乙醇作溶剂。图中长玻璃导管的作用,除导气外还兼有冷凝回流的作用,以提高原料的利用率。把一滴混合物加到水中,在液体表面不形成油层,证明皂化反应进行完全。皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出。

高一化学同步练习

1.下列过程一定释放能量的是()。

A.化合反应B.分解反应

C.分子拆成原子D.原子结合成分子

2.化学反应:A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()。

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA2中的化学键和1molB2中的化学键共放出xkJ的能量

C.断裂2molAB中的化学键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

3.下列说法正确的是()。

A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

B.放热反应一定不需要加热即可发生

C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

4.已知断裂1molH—H键吸收akJ能量,则2mol氢原子所具有的能量比1molH2具有的能量()。

A.高akJB.低akJ

C.高2akJD.低2akJ

5.下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是()。

A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应

B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应

C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应

D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热

6.下列各选项中,表示正反应是吸热反应的是()。

7.在氢气跟氧气的反应中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为x,破坏1molO2中的化学键消耗的能量为y,形成1molH2O中的化学键释放的能量为z。则下列关系正确的是()。

A.x+y>zB.x+y

C.2x+y<2zD.2x+y>2z

8.航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确的是()。

A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物

B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应

C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能

9.下列过程一定吸收能量的是()。

A.化合反应B.氧化反应

C.分子拆成原子D.原子组成分子

10.对于放热反应:2H2+O22H2O,下列说法中正确的是()。

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D.反应物H2和O2具有的能量相等

11.已知H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1,由此可知,由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反应过程中()。

A.放热183kJB.放热91.5kJ

C.吸热183kJD.吸热91.5kJ

12.已知反应:A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列说法中正确的是()。

A.若该反应吸收能量,则可以得出:Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量

C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3

D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3

13.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是()

A.煤炭B.石油

C.天然气D.氢气

14.已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

(1)上述变化属于变化。

(2)31g白磷具有的能量(填“>”或“<”,下同)31g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31g白磷完全燃烧释放出的能量31g红磷完全燃烧释放的能量。

15.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根据上述数据回答下列问题:

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母,下同)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氢化物中最稳定的是。

A.HClB.HBrC.HID.HF

(3)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,(填“放出”或“吸收”)的热量最多的是。

16.已知:断裂1molH—F键、1molF—F键、1molH—H键所需能量分别为565kJ、154kJ、436kJ。请回答下列问题:

(1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10gHF(g),断裂旧化学键所需能量为kJ。

(2)上述反应中每生成1molHF(g)(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

17.50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用55mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

参考答案

1.D

【解析】分子拆成原子是断开化学键的过程,吸收能量;原子结合成分子是形成化学键的过程,释放能量。

2.C

【解析】由图可知:1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故该反应为放热反应;从化学键的角度分析:断裂1molA2中的化学键和1molB2中的化学键共吸收xkJ的能量,断裂2molAB中的化学键,需要吸收ykJ的能量。

3.A

【解析】化学反应过程都伴随着能量的变化,反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;有的放热反应开始也需要加热;反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可能是其他形式的能量,如光能、电能等。

4.A

【解析】断裂1molH—H键形成2mol氢原子吸收能量,则原子的能量高于分子的能量,值为akJ。

5.B

【解析】若反应物总能量高于生成物总能量,则反应为放热反应,反之,为吸热反应;但是无论是吸热反应,还是放热反应都与反应需不需要加热无关。

6.A

【解析】略

7.C

【解析】氢气跟氧气的反应为2H2+O2=2H2O,该反应为放热反应,故断开反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所释放的能量。

8.C

【解析】略

9.C

【解析】分子拆成原子的过程中有化学键的断裂,故一定能够吸收热量。

10.B

【解析】放热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高。

11.A

【解析】由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反应过程中,断裂1molCl—Cl键和1molH—H键需吸收能量(243+436)kJ=679kJ,而形成2molH—Cl键时释放2×431kJ=862kJ能量,故该过程放热862kJ-679kJ=183kJ。

12.C

【解析】Q1+Q2为反应中断开化学键所需吸收的总能量,2Q3为生成新的化学键所要放出的总能量,若Q1+Q2>2Q3,则总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。因为该反应不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。

13.D

【解析】略

14.(1)化学(2)>(3)>

【解析】(1)白磷和红磷的组成与结构均不同,白磷转化为红磷是化学变化;(2)31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量,则31g白磷具有的能量大于31g红磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量红磷所具有的能量,因此等质量的白磷和红磷燃烧,前者放出的能量多。

15.(1)A(2)D(3)放出;Cl2

【解析】(1)破坏1mol化学键所消耗的能量越多,含有该键的分子就越稳定,分子自身的能量就越低,由表中数据可知能量最低的是H2。(2)由所给三种气态氢化物的数据可知,元素的非金属性越强,生成1mol气态氢化物时放出的能量就越多,该氢化物就越稳定,因此虽未给出HF的数据,但也可推断出HF最稳定。(3)可从反应的剧烈程度或从键能大小的角度去分析,均可得出放出热量最多的是Cl2。

16.(1)147.5

(2)放出;270

【解析】(1)10gHF的物质的量为0.5mol,0.5molHF需H2、F2各mol,断裂旧键所需能量为×(154kJ+436kJ)=147.5kJ。(2)此时形成0.5molH—F键放出的能量为0.5×565kJ=282.5kJ,所以生成0.5molHF释放的能量为282.5kJ-147.5kJ=135kJ,即生成1molHF时放出热量为270kJ。

17.(1)环形玻璃搅拌器

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小(4)不相等(5)偏小

【解析】(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有热量的散失,则求得的中和热的值偏小。

(4)中和反应放出的热量与参加反应的酸和碱的物质的量有关,物质的量不同,防出的热量不同。

(5)氨水是弱碱,在水溶液中电离时吸收热量,故测得的反应热偏小。

高一化学同步练习题(含答案)

1.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(  )

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

2.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是(  )

A.已知气体在标准状况时的密度

B.已知物质的体积和质量

C.已知一定量物质的质量和物质的量

D.已知物质一个分子的实际质量

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA

D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

4.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(  )

A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L

C.22.4acbNA L D.22.4bacNA L

5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(  )

A.称取7.68 g硫酸铜,配成500 mL溶液

B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水

D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

6.

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子的结构如图所示,下列说法正确的是(  )

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4与N2的摩尔质量相等

C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

7.下列仪器:①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙,常用于分离物质的仪器是(  )

A.①②⑥ B.①③⑤

C.②④⑥ D.③④⑦

8.为了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液,其中有下列几个操作:①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次,洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是(  )

A.①②③ B.③④⑤

C.②③⑤ D.①③⑤

9.(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为________,氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________________。

(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________,最少接近____________,氧原子数目为____________。

10.下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签:

葡萄糖注射液

规格:250 mL内含葡萄糖12.5 g

生产批号:0909203

有效期:至2012年9月

(1)该溶液中含水的质量为________。

(2)该溶液的密度为________。

(3)该溶液的物质的量浓度为__________(保留小数点后2位)。

11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题:

(1)以上五步操作中,最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时,一般有以下操作过程:

①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热

正确的操作顺序为________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是____________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是________________________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:

溶解时:______________________________________________________________。

过滤时:________________________________________________________________。

蒸发时:________________________________________________________________。

课后作业

1.D [①和④中均用玻璃棒引流。]

2.B [根据相关关系式可确定M=ρ•V标、M=mn、M=NA•m(分子),故答案为B。]

3.B [A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol,其在标况下的体积约为11.2 L;B项64 g SO2的物质的量为1 mol,含有原子的总物质的量为3 mol,故原子总数为3 NA;C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L,则100 mL溶液中Na+的数目无法计算;D项中水在标况下不是气体,一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。]

4.A [设该气体的摩尔质量为M,则aMNA=b,所以M=aNAb g/mol ,c g该气体在标准状况下的体积为c g÷aNAb g/mol×22.4 L/mol=22.4bcaNA L。]

5.D [首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量,计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜,因此A、B项错误,由于配制500 mL溶液,故C加水500 mL是错误的,而应加水稀释至500 mL。]

6.C 7.B 8.D

9.(1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 (2)NA 0.5 NA 2NA

10.(1)237.5 g (2)1 g/cm3 (3)0.28 mol/L

11.(1)③ (2)②①③④⑤ (3)除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ 取上层清液直接滴入Na2CO3溶液,不再产生沉淀 (4)搅拌,加速溶解 引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒) 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅

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