高中化学常考的基础知识点
高中化学知识点的总结归纳，是对于这个复习期间成绩的提升有一定的作用。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学常考的基础知识点内容，欢迎使用学习!
高中化学常考的基础知识点
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密后装品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。
12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。
18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜跟标准比卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应。
22.称量品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀品放在烧杯等玻璃器皿)，再放品。加热后的品，先冷却，后称量。
1.实验室里的品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属、钾等例外)。
3.取用液体品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
高中化学必背的高频考点
常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
活泼非金属单质：x2、o2、s高价金属离子：fe3+、sn4+???
不活泼金属离子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、
hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
还原剂活泼金属单质：na、mg、al、zn、fe?
某些非金属单质：c、h2、s?低价金属离子：fe2+、sn2+???
非金属的离子及其化合物：
s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低价含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有机物：?醛、、盐、某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有机物
反应条件对氧化-还原反应的影响.
1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o
2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同
cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o
cu+h2so4稀不反应cu+2h2so4(加热)---so2
3.溶液碱.
2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o
5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在条件下均反应而在碱条件下共存.
fe2+与no3-共存,但当化后即可反应.3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o
一般含氧盐作氧化剂时,在条件下,氧化比在中及碱环境中强.故kmno4溶液氧化较强.
4.条件不同，生成物则不同
1、2p+3cl22pcl3(cl2不足);2p+5cl22pcl5(cl2充足)
2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足);2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)
3、4na+o22na2o2na+o2na2o2
4、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o;ca(oh)2+2co2(过量)==ca(hco3)2
5、c+o2co2(o2充足);2c+o22co(o2不充足)
6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
7、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl;alcl3+4naoh(过量)==naalo2+2h2o
8、naalo2+4hcl(过量)==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓
9、fe+6hno3(热、浓)==fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+hno3(冷、浓)→(钝化)
10、fe+6hno3(热、浓)fe(no3)3+3no2↑+3h2o
fe+4hno3(热、浓)fe(no3)2+2no2↑+2h2o
11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀)3fe(no3)3+2no↑+4h2o
14、c2h5cl+naohh2oc2h5oh+naclc2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o
15、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl32febr2+3cl2(过量)==2br2+2fecl3
一、比较金属强弱的依据
金属：金属气态原子失去电子能力的质;
金属活动：水溶液中，金属原子失去电子能力的质。
注：金属与金属活动并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属减弱;
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱的强弱;碱愈强，其元素的金属也愈强;
3、依据金属活动顺序表(极少数例外);
4、常温下与反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
二、比较非金属强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属增强;
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物的强弱：愈强，其元素的非金属也愈强;
3、依据其气态化物的稳定：稳定愈强，非金属愈强;
4、与气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他，例：2cu+scu2scu+cl2cucl2所以，cl的非金属强于s。
三“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒：
分子离子
一核10电子的nen3?、o2?、f?、na+、mg2+、al3+
二核10电子的hfoh?、
三核10电子的h2onh2?
四核10电子的nh3h3o+
五核10电子的ch4nh4+
2.“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子的ark+、ca2+、cl￣、s2?
二核18电子的f2、hclhs?
三核18电子的h2s
四核18电子的ph3、h2o2
五核18电子的sih4、ch3f
六核18电子的n2h4、ch3oh
注：其它诸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦为18电子的微粒。
高中化学必考知识点总结
1——原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2——元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
判断金属性强弱
金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强 最
非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2,氢化物越稳定
3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
(1)元素周期数等于核外电子层数;
(2)主族元素的序数等于最外层电子数.
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
6——周期与主族
周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.
以上不适合用于稀有气体!
专题一 ：第二单元
一 、化学键：
1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.
2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.
离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.
1,使阴、阳离子结合的静电作用
2,成键微粒：阴、阳离子
3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属
b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)
c强碱(NaOH、KOH)
d活泼金属氧化物、过氧化物
4,证明离子化合物：熔融状态下能导电
共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)
对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.
1,共价分子电子式的表示,P13
2,共价分子结构式的表示
3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)
4,共价分子比例模型
补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合
乙烷(C—C单键)
乙烯(C—C双键)
乙炔(C—C三键)
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.
化学学习方法
学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。
关于化学有一种说法就是化学是理科中的文科，因为化学要记要背的东西很多，而且化学是一门实验性很强的学科，因此在化学的学习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。要自己动手推演、计算、写结构式、写化学方程式，或者动手做实验，来验证、加深印象和帮助理解，有时还要动手查找资料来核对、补充某些材料。同时在化学学习中，经过思考提出存在于化学事物内部或化学事物之间的矛盾，即化学问题，由自己来加以研究和解决，或者在自己解决不了时请求别人帮助解决，是化学学习的一种基本活动方法，也是提高化学学习效果的一种基本方法。
学习化学小技巧
先要把书中的基础知识了解清楚：
1、书中的一些知识很多都是基础，很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚，包括书中的一些备注，还有实验器材，还有实验的方法，还有一些互动之类的。
2、一定都要先搞清楚，学习的成绩提不上去，还是因为基础就没有学好，就造成了做题的时候就不会，哪怕他上课都听懂了，但是让他做题他还是不会，高中化学辅导要抓住基础。
