初三化学第一单元必备知识点
要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，初三化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?下面小编给大家整理了关于初三化学第一单元必备知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
初三化学第一单元必备知识点
1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2.没有生成其他物质的变化叫做物理变化;生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。
化学变化和物理变化的本质区别是：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。
物理变化和化学变化之间的联系是：化学变化一定同时伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化。
3.在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其他物质，还常伴随能量变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等，这些现象常常可以帮助我们判断是否发生了化学变化。
4.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性等属于物质的化学性质。
不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。
5.性质决定用途，用途反映性质。
6.科学探究的一般步骤是：①提出问题→②作出假设。→③设计出实验方案→④进行实验→⑤观察现象→⑥分析得出结论→⑦反思与评价。
7.不用手接触药品， 不直接闻药品的气味， 不得尝任何药品的味道。
8.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体为1-2mL， 固体只需盖满试管底部。
9.取用液体药品时应注意以下几个问题
①为防止塞子上残留的试剂腐蚀桌面，同时也避免塞子接触到桌子上的污染物，以免污染瓶中的试剂。所以细口瓶的塞子要倒放于桌面
②瓶口要紧挨着试管口是防止液体流到试管外或洒落。应该缓慢地倒，一是为了便于控制液体的量，二是为了防止液体飞溅。
③防止瓶口残留液体沿试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。所以拿细口瓶倾倒时，细口瓶的标签一定要朝向手心!
④防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质，倒液体后，要立即盖紧瓶塞;为下一次取用提供方便，把瓶子放回原处。
10. 向烧杯或试管中滴加液体时，为防止滴管接触烧杯或试管内壁，以免沾污滴管或造成试剂污染。要把滴管悬空放在烧杯或试管上方。
11.给试管里的固体物质加热，要注意以下几点：
(1)加热前应先进行预热，预热的方法是在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部分加热。
(2)加热时，试管口要稍向下倾斜。因为有些固体试剂受热时会放出水蒸气，试管口向下倾斜，可防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。
(3)固体物质加热完，应待试管冷却后，再直立试管，否则，管口处水滴倒流，试管会炸裂。
(4)烧得很热的玻璃容器，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
12.(1)可在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;(2)加热时必须垫上石棉网的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶(因底面积较大，若直接加热会因因受热不均发生炸裂，所以加热时必须垫上石棉网)(3)不能用于加热的仪器：集气瓶、量筒。
13.如何检查装置的气密性?
将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，如果导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内有一段水柱，则说明装置的气密性良好。如果没有气泡冒出，要仔细查找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。
14.量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
15.洗过的玻璃仪器上内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净了。
初三化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四、其他反应
26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3
28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
初三化学记忆口诀
1、制取氧气
“茶、庄、定、点、收、利、息”
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、空气成分
二一氧，七八氮
(氧气21%，氮气78%)
零零三，是二碳
(二氧化碳0.03%)
混成双，纯就单
(混合物：两种以上物质混合，纯洁物：单一物质)
污染气体共有三:
一碳二硫和二氮
(污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫)
3、电解水的实验现象：
电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
4、组成地壳的元素：
养闺女(氧、硅、铝)
5、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：(按顺序背诵)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au
钾钙那美女(钠镁铝) 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
6、集气：
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
7、元素：
氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美女归您，刘氯娅嫁丐
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙
(元素符号还必须记住)
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立;
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;
左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
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