高一化学必修一知识点总结
高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。下面小编给大家整理了关于高一化学必修一知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高一化学必修一知识点总结
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)定义：单位物质的量的'物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系
高一化学必修一易错知识点
1、化学的特征就是认识分子和制造分子。
2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。
3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。
4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。
6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
7、原子是化学变化过程中的最小微粒。
8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。
9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝
10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。
11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。
12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。
13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。
14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是纯净物。
16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。
17、液氯可用钢罐储存运输。
18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。
19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。
22、硅在自然界没有游离态。
23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。
24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。
26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。
27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。
28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。
29、臭氧与氧气是同素异形体。
30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。
31、硒和碲的一切化合物均有毒。
32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。
33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)
35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。
36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。
37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。
38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。
39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。
40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。
41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。
42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。
43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。
44、Vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。
45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。
46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。
47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。
48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。
49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。
50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。
51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。
53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。
54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。
55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。
56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。
57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。
58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2
59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O);加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。
60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。
61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。
63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。
64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。
65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。
66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。
67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。
68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。
69、水泥原料：石灰石和黏土。
70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。
71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。
72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。
73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。
74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。
75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。
76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。
77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。
78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。
79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。
80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。
81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。
82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。
83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。
84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。
85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。
86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。
87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。
88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。
89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。
90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。
91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。
92、煤气的主要成分是一氧化碳。
93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。
94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。
95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。
96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污)，氯化氨溶液(除锈)。
97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆。
98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。
99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。
100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。
高一化学必修一实验必考知识点
化学实验必备知识
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光，释放大量热量，产生白烟，产生白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，释放热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，释放热量，产生刺鼻的气味。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，释放热量，产生黑色固体物质。
5.加热试管中的碳酸氢铵:产生刺激性气味气体，产生液滴。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热量。
8.用氢还原试管中的氧化铜:黑色氧化铜变成红色物质，试管口产生液滴。
9.用木炭粉还原氧化铜粉，使气体进入澄清石灰水，黑色氧化铜变成有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰，释放热量。
11.将盐酸滴入少量碳酸钾固体的试管中:由气体产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管口产生液滴。
钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，产生白色固体。
14.点燃纯氯，用干冷烧杯盖住火焰：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴。
15.将硝酸化的硝酸银溶液滴入含碳离子的溶液中，由白色沉淀产生。
16.将硝酸化氯化钡溶液滴入含硫酸根的溶液中，产生白色沉淀。
17.将铁锈钉放入含有稀硫酸的试管中加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，产生气体。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:蓝色絮状沉淀。
19.氯通入无色碘化钾溶液，溶液中产生褐色物质。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生红褐色沉淀。
21.在盛有生石灰的试管中加入少量水:反应剧烈，发出大量热量。
22.将一颗干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面附着银白色物质。
24.将浓碳酸钠溶液注入盛有石灰水的试管中，产生白色沉淀。
26.细铜丝在氯气中燃烧后加水：产生棕色烟雾，加水后产生绿色溶液。
26.强光照射氢气。氯的混合气体:反应迅速爆炸。
27.氯气中燃烧红磷:产生白烟。
28.氯遇湿有色布条：有色布条颜色退去。
29.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物:产生黄绿色刺激性气味。
30.加热氯化钠(固)和硫酸(浓)的混合物:产生雾和刺激性气味。
化学实验中15个错误的基本操作
1.实验室的药物不能用手接触;不要把鼻子放在容器口闻气味，更不用说结晶的味道了。
2.实验结束后，剩余药品不得放弃或放回原瓶(活性金属钠、钾等除外)。
3.服用液体药物时，打开瓶塞，不要放在桌面上;瓶子上的标签应朝向手掌，不应向下;放回原处时，标签不应向内。
4.如果浓H2SO4不小心洒在皮肤上，不要先用水洗，要根据情况迅速用布擦拭，然后用水冲洗;如果酸或碱溅在眼睛里，不要用手揉眼睛，要及时处理。
5.称重药物时，不要将称重物直接放在托盘上;也不要把称重物放在右盘上;加法码时不要用手拿。
6.用滴管加液时，不要将滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.在酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯体积的2/3或少于体积的1/3。
8.不要用燃烧的酒精灯点另一盏酒精灯;熄灭时不要用嘴吹。
9.加热物质时，不要使用酒精灯的内焰和烟心。
10.加热试管时，不要将拇指按在短柄上;不要让试管口面对自己或他人;液体体积一般不超过试管体积的1/3。
11.加热烧瓶时不要忘记垫石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热后，不要用手直接取回，用坩埚钳夹住。
13.使用玻璃容器加热时，不要将玻璃容器底部与灯芯接触，以免容器破裂。不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗中液体的液位不得高于滤纸边缘，以免杂质进入滤液。
15.烧瓶口塞橡皮塞时，千万不要把烧瓶放在桌子上，用力塞进塞子里，以免压碎烧瓶。
10种去除杂质的常用方法
1.杂质转化方法：
要去除苯中的苯酚，可以加入氢氧化钠，将苯酚转化为酚钠，用酚钠溶于水，与苯分离。加热Na2CO3中的NaHCO3是可以去除的。
2.吸收洗涤方法：
为了去除二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，混合气体可以通过饱和碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：
要去除硫酸亚铁溶液中混合的少量硫酸铜，加入过量铁粉，充分反应后，过滤去除不溶物，达到目的。
4.加热升华方法：
这种方法可以用来去除碘中的沙子。
5.溶剂提取法：
这种方法可以用来去除水中所含的少量溴。
6.溶液结晶法(结晶与重结晶):
为了去除硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可以利用不同的溶解度降低溶液温度，使硝酸钠结晶沉淀，获得硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：
为了去除乙醚中的少量酒精，可以多次蒸馏。
8.分液法：
这种方法可以用来分离密度不同且不溶的液体混合物，如苯和水。
9.渗析法：
这种方法可以用来去除胶体中的离子。例如，去除氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：
为了去除某种物质中的杂质，可以采用上述方法或多种方法。
温度计在化学实验中的应用。
1.测量反应混合物的温度：这类实验需要测量反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物中间。
①测量物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测量蒸汽温度：这种实验主要用于测量物质的沸点。由于液体在沸腾时与蒸汽温度相同，只需测量蒸汽温度。
①实验室蒸馏石油。
②确定乙醇的沸点。
3.测量水浴温度：这类实验，往往只要反应物温度保持相对稳定，所以用水浴加热，温度计插入水浴。
①温度对反应速率的影响。
②苯的硝化反应。
化学实验操作中的七个原则。
掌握以下七个操作顺序原则，就能正确回答实验顺序判断题。
1.自下而上原则。
以Cl2实验室制法为例，装配装置的顺序是：放置铁架台→放置酒精灯→根据酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶。
2.从左到右原则。
复杂装置的装配遵循从左到右的顺序。上例装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
三、先塞后定原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因用力不当而塞不紧或用力过猛而损坏仪器。
四、固体先放原则。
例如，烧瓶中的试剂Mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之，固体试剂应在固定前添加到相应的容器中。
5.液体后加原则。
烧瓶固定后加入液体药物。上例浓盐酸应在烧瓶固定后缓慢添加到分液漏斗中。
6.先验气密性原则(装入药口前进行)
7.点酒精灯原则(所有装置安装后点酒精灯)
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