高中化学必考知识点总结
化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。那么高中化学知识点有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高中化学必考知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高中化学必考知识点总结
一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)
②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)
③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66.优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71.优先还原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序。
72.优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_ 。
73.优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74.优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2 (气)== N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃
五、化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2
21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?
29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?
31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?
32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?
33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?
35、 H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。
36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?
38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。
39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O
40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?
41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式
43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?
44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向(逆)移动?
45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?
46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?
47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?
48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?
49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?
50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?
51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?
52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体?
53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?
54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?
55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。
56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。
57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。
58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。
59、能与NaOH反应的：—COOH、 苯基 、、-X。
60、能与NaHCO3反应的：—COOH
61、能与Na反应的：—COOH、 、-OH
62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R-CHO);
(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)
③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
⑤.含醛基的化合物
(二)无机
①.-2价硫(H2S及硫化物);
②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
③.+2价铁：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色
⑥.NaOH等强碱：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O
⑦.AgNO3
65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)有机
①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
②苯的同系物;
③不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
④含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
⑤石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
⑥煤产品(煤焦油);
⑦天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
①-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);②+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
③双氧水(H2O2，其中氧为-1价)
66、最简式相同的有机物
①.CH：C2H2和C6H6
②.CH2：烯烃和环烷烃
③.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。
68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有酚羟基。
69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
71、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍
72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种
73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
74、酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚
75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。
79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
85、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。 当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
88、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。
89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。
乙烯与环丙烷。
六、化学实验
1.中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:
①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：
AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。
25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
27.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。
30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。
36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?
40.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
46.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。
47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。
48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
51.温度计中间刻度是0。小数点为一位
52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位
53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;
55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质
56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
59. 加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成
60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体
62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量
64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成
66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成
67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰
68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热
69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成
71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热
73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生
76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生
77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸
78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成
79.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去
80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成
82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成
83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成
84.I2遇淀粉生成蓝色溶液
85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成
86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色
87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色
88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味
89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声
90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃
91.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成
94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生
95.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生
96.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色
97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生
98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊
99.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊
100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内 壁
101.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质
102. 向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色
103. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀
104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟
105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色
106.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生
107.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红 色;若为汽油，上层为红褐色
108.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色;若为气油，上层为紫红色
110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡
111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀
112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质(铜)，阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.
113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色
114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去
115.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成
116. 光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)
117.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅
118.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色
121. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出
122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色
123. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成
124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。
125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 b
126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成
127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成
128.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味
129. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生
130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生
132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜
133.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
134.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
137.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法
139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析分离油脂皂化所得的混合液
七、物质用途及环保
1、光导纤维的主要成分是二氧化硅
2、半导体的主要元素是硅
3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。
6、大气成分：N2：78%、O2: 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
7、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。
8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
八、化学史：
1.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
2.近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
3.提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
4.候氏制碱法——候德榜
5.元素周期律的发现，
6.元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构;
高中化学易错知识点整理
1.气体摩尔体积是对于气态物质而言。
2.提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。
3.在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。
4.任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。 但只有在标况下才是 22.4 摩尔每升。
5.在气体分子中， 若同温， 同压， 同体积， 同分子数有三个相同的量， 那么第四个量必定相同。
6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下， 标况即 0℃， 101 千帕。 若题中给出物质的体积， 需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。
7.气体摩尔体积是用于气体(包括混合气体) 四氯化碳， 三氧化硫， 己烷， 苯在标准状况下是液体或固体， 此类物质常作为干扰因素， 另外 CH3Cl， HCHO 在标况下为气体。
8.一摩尔醋酸溶于水， 溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔， 因为弱电解质的电离可逆。
9.一摩尔氯化铁溶于水时， 由于三价铁离子要水解， 所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。
10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为 2NA， 因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。
11.温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。
12.气体摩尔体积为 22.4 摩尔每升。 不一定是标准状况下。
13.28 克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔， 含有原子总数为 2NA。
14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。
15.醋酸为弱电解质， 故一升 ph=1 的醋酸溶液中， 醋酸分子的数目小于 0.1NA。
16.浓硫酸在和铜反应的过程中， 随着硝酸浓度的降低， 先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物， 因此此过程中移动的电子数无法计算。
17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子， 所以一摩尔碳原子可以形成 0.5摩尔六元环。
18.铜与浓硫酸反应， 随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。
19.酯化反应是可逆反应。
20.过氧化钠与水及二氧化碳的反应中， 过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳为液体， 不能用气体摩尔体积进行计算。
23.非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 金属氧化物不一定是碱性氧化物， 碱性氧化物一定是金属氧化物。
24.胶体粒子区别于其他分散系粒子的本质特征是分散质颗粒的半径的大小。
25.胶体稳定的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 并且同种胶体粒子的电性相同。 而丁达尔效应是用来贱逼溶液与胶体的特征。
26.在氢氧化铁胶体中， 氢氧化铁胶体粒子的数目 要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。
27.电泳可以证明胶体粒子带电， 并且带的是同种电荷。
28.三角洲的形成， 豆腐的制作均与胶体的聚沉有关。
29. 化学变化过程中有旧化学键的断裂， 同时有新化学键的形成。 若单纯只说有化学键的断裂， 未必就是化学变化。
30.化学变化过程中一定伴随物理变化， 但物理变化中不一定有化学变化。
31.浓硫酸在离子方程式中保留化学式。 而浓盐酸浓硝酸， 在离子方程式中要写离子符号。
32.碳酸氢根， 硫氢根， 亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。
33.溶液中氨盐与碱反应加热放出氨气， 不加热写成氨水。
34. 铁和非氧化性酸反应生成二价铁离子， 金属和氧化性酸反应不放氢气。
35.硝酸的氧化性大于三价铁离子。
碘离子的还原性大于二价铁离子， 二价铁离子的还原性大于溴离子。因此碘化铁溶液中通入氯气， 碘离子先与氯气发生反应。
36.硝酸根可能在酸性条件下而具有强氧化性。
37.同主族元素的威力， 电子层数越多半径越大。
38.同周期的原子中， 核电荷数越大半径越小。
39.在电子层数和核电荷数相同时， 电子数越多半径越大。
40.最外层电子数越少， 电子层数越多， 元素金属性越强， 最外层电子数越多，电子层数越少， 元素非金属性越强。
41.共价化合物中只含共价键离子化合物中一定含有离子键， 也可能含有共价键。
42. 有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化， 但化学变化一定有化学键的破坏。
45.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时， 二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳， 若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。
46.氢氟酸可以用于课时玻璃， 因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。
47.硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。
48.二氧化硅可以用于制造玻璃， 光导纤维， 光学仪器的。
49.硅是半导体材料， 可以用于制作芯片太阳能电池板。
50.二氧化碳可以与水反应生成碳酸， 而二氧化硅与水不反应。 年化硅可以与氢氟酸反应， 而二氧化碳不能与酸反应。
51.强碱可以吸收多余的氯气。
52.氯气与金属或氢气反应时， 一摩尔氯气转移两摩尔电子。
53.氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时， 一摩尔氯气转移一摩尔电子。
54.氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。
55.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
56.二氧化硫与碱反应， 比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。 因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。
57.二氧化硫可以使品红溶液褪色。
58.常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。
59.在加热条件下铜与浓硫酸反应， 但随着反应的进行硫酸浓度降低， 反应将停止。
60.锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应， 但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低， 产生的气体由二氧化硫变为氢气。
61.硝酸见光易分解。 氨气是溶于水呈碱性的气体。
62.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。 变成的红棕色气体是二氧化氮。
63.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。
64.金属与硝酸的反应当中， 被还原的硝酸无论生成一氧化氮， 二氧化氮还是二者的混合物， 被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。
65.检验溴离子和碘离子。 向待测溶液中滴加氯水， 再加入四氯化碳， 下层变为橙红色， 则原溶液中含溴离子， 若下层变为紫色， 则原溶液中含有碘离子。
66.检验溴离子， 氯离子和碘离子。 向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸， 产生白色沉淀的是氯离子， 产生淡黄色沉淀的是溴离子， 产生黄色沉淀的是碘离子。
67.任何化学反应都是新建的， 形成旧键的断裂。 均伴随能量的变化。
68.因为可逆反应不能完全进行， 所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。
69.原电池有四个作用， 1： 快反应速率 2:比较金属活动强弱， 3： 用于金属的防护， 4： 制作化学电源。
70.化合价升高失电子的物质为负极。
71.二次电池放电是原电池， 充电是电解池。 与电池负极相连的为阴极， 与电源正极相连的为阳极。
72.燃料电池中电极材料不参与反应。 还原性强的物质为负极， 氧化剂一定为正极。
73.阴极发生还原反应， 溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子， 电极的质量增加或放出氢气， 电极本身一定不参加反应。
74.阳极发生氧化反应， 活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子电极的质量减轻， 有可能放出氢气或析出金属单质。
75.电解饱和食盐水可以制取氢气， 氯气和氢氧化钠。
76.电镀时， 镀件作为阴极， 镀层金属作为阳极。
77. 精炼铜， 以精铜作为阴极， 粗铜作为阳极。
78.金属在强酸性介质中发生基金腐蚀， 在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。
79.电解质非电解质均是化合物。 盐酸和铜虽能导电， 但他们既不是电解质也不是非电解质。
80.二氧化碳， 二氧化硫， 三氧化硫， 氨气的溶于水也导电， 但是它们所形成的新溶液导电。 因此它们不属于非电解质。
81.硫酸钡难溶于水， 但溶于水的部分却能完全电离， 故硫酸钡属于强电解质。
82.相同条件下， k 值越小， 表示该弱电解质越难电力。
83.在难溶物质的饱和溶液中， 溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
84.容量瓶， 滴定管， 移液管， 量筒是标有温度和容积的仪器。
85.纳与盐溶液反应实际上是钠与水反应生成氢氧化钠， 氢氧化钠在盐溶液发生反应， 因此钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反应。
86.钠与水剧烈反应放出氢气， 并生成氢氧化钠， 水中加酚酞溶液生成红色。
87.钠非常活泼， 易与空气中的氧气或水反应， 因此金属钠要保存在煤油中。
88.过氧化钠可以做消毒剂， 漂白剂， 供氧剂。
89.有关过氧化钠与二氧化碳， 水反应的几个重要关系。
无论是二氧化碳或水的单一物质， 还是二者的混合物， 通过足量的过氧化钠， 二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一， 其生成的氧气之比为一比一。(写出化学方程式可知)
若二氧化碳和水蒸气的混合气体(单一气体) 通过足量过氧化钠时， 气体体积的减少量或原混合气体(单一气体体积) 的 1/2 即为生成氧气的体积。
当过氧化钠与二氧化碳和水反应时每产生一摩尔氧气转移两摩尔电子。
90. 过氧化钠与二氧化碳或水反应时， 相当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳， 水中的氢气， 实际上此两个反应均不能发生， 但可以当成有此关系， 反应后实际增加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。(根据相关量计算)
91.一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳或水混合气体反应， 可以看做过氧化钠先与二氧化碳反应， 二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水反应。
92.碳酸氢根与钙离子和钡离子不反应。
93.分别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:逐滴加入盐酸， 立即产生气泡的是碳酸氢钠， 开始不产生气体， 一会儿才产生气体的是碳酸钠。
94.碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更为剧烈。
95.铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。
96.氢氧化铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和水。 系数比是 1:1:1:2。
97.制备氢氧化铝的两种方法:三价铝离子溶液中加入氨水。 偏铝酸根中通入二氧化碳。(化学方程式很重要， 自己去搜集一下)
98.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 三氧化二铁与水不反应。
99.铁与浓硫酸在加热的情况下是可以反应的， 并有二氧化硫生成。
100.铁能够被硫， 碘， 氢离子， 三价铁离子， 二价铜离子氧化成二价铁。
101.铁够被氯气， 溴气， 稀硝酸和浓硫酸(加热) 被氧化成三价铁。
102.铁与氧气， 水蒸气可以反应生成四氧化三铁。
103.氧化亚铁是黑色粉末， 氧化铁是红棕色粉末， 四氧化三铁是黑色粉末。 三者均不溶于水， 但都溶于酸溶液。
104.二价铁离子与三价铁离子的鉴别方法。 首先二价铁离子是浅绿色， 三价铁离子是棕红色。 这是
105.氯化铝是由活泼金属与非金属形成的共价化合物。
106.氢氧化钠是含有极性键的离子化合物。
107.过氧化钠是含有非极性键的离子化合物。
108.氯化氨是全部由非金属形成的离子化合物。
109.常见的十电子微粒有氢氟酸， 水， 氨气， 甲烷， 钠离子， 铝离子， 氨根离子，氢氧根离子， 氟离子。
110.硅可与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
111.二氧化硅是硅酸的酸酐。
112.无机酸一般易溶于水， 而硅酸和原硅酸却难溶于水。 非金属氧化物一般是分子晶体， 而二氧化硅确是原子晶体。
113.大部分碱金属在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物。 但锂在空气中燃烧， 产生只有过氧锂。
114.钠和钾均保存在煤油中， 因为钠， 钾在空气中容易被氧化。
115.焰色反应是一种物理反应。
116.铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体， 气体上升逐渐变为红棕色。
117.二氧化硫， 一氧化碳， 二氧化碳， 一氧化碳均为污染大气的气体。 其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。
118.最简式相同的有机物， 不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定， 完全燃烧生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不变的。 恒等于单一成分， 该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。
119.组成和结构相似的物质， 分子量越大， 熔沸点越高。
120.水， 氨气， 氢氟酸， 乙醇能够形成氢键。
121 浓度.98%的浓硫酸的密度为 1.84 克每立方厘米。
122.电子结构相同的离子， 核电数越多， 离子半径越小。
123.原子晶体的熔点大于离子晶体， 离子晶体的熔点大于分子晶体。 常见的原子晶体有硅碳化硅， 二氧化硅和金刚石。 而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。
124.烯烃， 炔烃等不饱和烃可以通过加成使溴水褪色。 而苯酚与溴水发生取代反应褪色。 乙醇， 醛， 甲酸， 葡萄糖等可与溴水发生氧化反应而褪色。 四氯化碳，溴苯， 烃， 苯， 苯的同系物只可以与溴水发生萃取而褪色。
125.醛， 甲酸， 甲酸盐， 葡萄糖， 果糖， 麦芽糖均可以发生银镜反应。
126.Ph 值等于 7 的溶液， 不一定就是中性溶液。 判断溶液为酸碱性的标准， 应是氢离子与氢氧根离子的相对大小。
127.不一定是从试剂瓶中把药品取出后都不可以放回原试剂瓶， 因为剩余的钠，钾等应该立即放回原瓶。
128.活泼金属与活泼非金属的化合物不一定是离子化合物。 例如三氯化铝便是共价化合物。
129.制氢氧化亚铁白色沉淀时， 要把滴管伸入试管内， 以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁而成为氢氧化铁。 因此这和一般的实验原则有矛盾， 一般使用胶头滴管或移液管时， 滴管不伸入试管内。
130.乙炔乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色， 但二者不是同系物。
131.并非分子组成， 相差一个或几个 ch2 原子团的物质就一定是同系物。 乙烯和环丙烷并不是同系物， 它们结构不相似。
132.并不一定单质气体都是由双原子组成的。 稀有气体是单原子分子， 臭氧是三原子分子。
133.阴离子和阳离子不一定都只有还原性或氧化性。
134.一切物质都是由分子组成的。 这种说法是错误的。 食盐便是由离子构成的。
135.碱与碱可能发生反应， 酸和酸性氧化物也可能发生反应。
136.饱和溶液降低温度后就不一定是饱和溶液。
137.卤素的无氧酸不一定都是强酸。 氢氟酸便是弱酸。
138.二氧化硅， 碳化硅是共价化合物。 大多数碱性氧化物， 强碱和盐都属于离子化合物。
139.只有共价键的化合物是共价化合物。 含有离子键的化合物， 一定是离子化合物。
140.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠， 采用加热的方法。
141.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠， 通入足量的二氧化碳气体。
142.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠， 加入适量的氢氧化钠溶液。
143.三氧化二铝和氢氧化铝是两性化合物。
144.二价铁离子是浅绿色的。 三价铁离子是棕黄色的。 三氧化二铁是红棕色固体。氧化铁是红褐色溶液。
145.保存碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。 酸式滴定管不能用来装碱液， 熔化烧碱不能用瓷坩埚。
146.一般来说， 弱电解质溶液的浓度越大， 电离度越小， 浓度越小电离度越大。 温度升高电离度增大。
147.氨水中通入少量盐酸， 原来的氨水是弱电解质溶液， 离子浓度较小， 导电能力较弱， 当加入少量盐酸转变为氯化氨时， 因氯化铵完全电离离子浓度明显增大， 导电能力增强。
148.较浓醋酸的导电能力也可能比较稀盐酸溶液强。(浓度也决定导电能力哦。)
149.碳酸钙虽然为强电解质， 但溶解于水所得的溶液极稀， 自由移动离子的浓度过小， 所以溶液的导电能力极差。
150.水离子积仅随温度的变化而变化， 温度升高水离子积增大。
151.水的离子积常数提示的在任何水溶液中都存在水的电离平衡。(这个式子的隐藏是解题的关键哦。)
152.加酸， 加碱， 降温可以抑制水电离。
153.由于多元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数远远大于三级电离常数， 所以弱酸根阴离子的水解程度比其酸式酸根离子的水解程度大。 比如碳酸根， 过硫根的水解程度分别比碳酸氢根和硫氰根的大。
154.多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种倾向， 有的以水解为主， 有的以电离为主。 如碳酸氢根， 磷酸氢根， 硫氰根以水解为主， 溶液呈碱性。 硫酸氢根， 磷酸二氢根以电离为主， 溶液显酸性。
155.强酸弱碱盐水解溶液显酸性。 弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性不一定。
156.若弱酸和弱碱的电离程度相当， 则溶液呈中性。 醋酸铵。
156.配置易水解的盐溶液时， 需考虑抑制盐的水解。 例如配制氯化铁或氯化锡溶液时， 加入一定量的盐酸， 防止水解或直接溶解在浓盐酸中， 在加水稀释。 配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸， 防止铜离子水解。
157.制备氢氧化铁交替， 需要在沸水中滴加三氯化铁饱和溶液， 并继续煮沸至产生红褐色胶体。
158.某些盐溶液加热蒸干产物将氯化铁， 氯化铝， 氯化铜的溶液蒸干， 不能制得纯净的盐。
因为氯化铁易水解， 加热水解程度大生成氢氧化铁和盐酸， 盐酸易挥发促进水解， 蒸干得到氢氧化铁， 灼烧则为红棕色的三氧化铁。
159.用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液， 最好用酚酞作指示剂。
160.向氯化镁， 氯化铁的混合溶液中加入氧化镁或碳酸镁， 除去氯化铁， 向氯化铜氯化铁混合溶液中加入氧化铜， 碱式碳酸铜除去氯化铁。 因为三价铁离子在 ph 等于 3.7 时乎可以完全沉淀。(三价铁离子在 ph 等于 3.7 时几乎可以完全沉淀很重要， 很重要， 很重要。)
161.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的， 但以第一步水解为主。
162.原电池一般做负极的金属相对活泼， 做正极的金属相对不活泼。
163.铝在强碱性溶液中比镁更容易失去电子， 所以铝作负极镁作正极。
164.铁， 铝在浓硝酸中钝化后比铜等金属更难失去电子， 所以铜等金属作为负极， 铁铝作为正极。
165.阳离子交换膜只允许阳离子通过， 不允许氯离子和氢氧根等阴离子及气体分子通过。(记住气体分子也不可通过。)
166.氯碱工业中使用阳离子交换膜是为了防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸， 同时避免的氯气与阴极产生的氢氧化钠作用生成次氯酸钠而影响氢氧化钠的质量。
167.电镀时理论上电解质溶液的浓度保持不变。
168.电解熔融的三氧化二铝制铝。
169.原电池的负极是较活泼的金属， 电子流出的一极， 电流流入， 失去电子发生氧化反应的，阴离子移向， 质量可能减少的不会产生气泡， 而 ph 值可能减小的一极。 正极反之。
170.钠在空气中缓慢氧化， 没有过氧化钠生成。
172.Na 可以与乙醇反应。
173.钠与盐酸反应： 那些与水反应生成氢氧化钠， 氢气在考虑氢氧化钠与溶液中的盐的反应。 那投入硫酸铜溶液中有气体放出和蓝色沉淀生成。 钠作为还原剂在熔融状态下可以制取金属。 钠制取金属钾是因为钾的沸点比钠低使钾成为蒸汽而溢出。
174.氧化钠不稳定， 加热时会被空气氧化成过氧化钠。
175.过氧化钠和硫化氢的反应很重要。
176.双氧水具有漂白性。
177.碳酸钠溶液与盐酸反应滴加方式不同， 现象不同， 产生二氧化碳的量也不一定相同。
把碳酸钠逐滴加入盐酸中， 开始是盐酸相对过量， 所以此反应一开始就有二氧化碳气体放出。
把盐酸逐滴加到碳酸钠溶液中， 开始时碳酸钠相对过量， 因此开始时无明显现象， 最后才有气体产生。(这个考点经常考自己可以去把相关的化学方程式计原理搞懂。)
178.氢氧化钠固体称量时应放在小烧杯中而不可垫纸。
179.金属钠着火时， 不可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。
180.铂丝不可以用稀硫酸和稀硝酸洗净。
181.焰色反应时应将铂丝或用无锈的铁丝代替， 放入盐酸中清洗， 再放到火焰上灼烧， 用铂丝蘸取固体或液体， 待测物灼烧观察颜色。
182.钠的焰色反应呈黄色， 钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈淡紫色。
183.焰色反应是物理变化。
184.一般来说酸不稳定， 其对应的盐也不稳定， 例如硝酸不稳定， 硝酸盐也不稳定， 其受热易分解， 但碳酸不稳定， 其对应的钠盐碳酸钠却稳定。
185.在水溶液中， 钠和钾等活泼金属不可能从硫酸铜中置换出铜。
186.碱金属单质与水反应都很快， 但与水反应却比较慢， 这是因为产物氢氧化锂溶解度较小， 覆盖在锂表面， 阻碍了反应的进行。
187.根据钠与水反应的实质是钠与氢离子的置换反应， 而酸溶液中的氢离子主要来自于酸可知， 将钠投入酸溶液中后， 钠首先与酸反应，然后若钠有剩余再与水反应。
188.铝和水不能发生反应。 镁和氢氧化钠不发生反应。
189.Mg 与二氧化碳的反应属于置换反应。(此点很重要， 常在推断题中做题眼， 一定一定一定要记住哦!)
190.铝热反应的原理是铝作为还原剂， 而另一种氧化物作为氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应， 镁条是作为引燃物质， 氯酸钾为助燃物质。
191.氢氧化铝不会溶于氨水与碳酸等弱碱弱酸。
192.实验室中制备氢氧化铝的方法有三种， 第一种向三价铝离子溶液中加入过量氨水。 第二种向偏铝酸根溶液中加入过量的二氧化碳。 第三种将铝盐溶液与偏铝酸盐溶液融合。(自己一定要在化学书上把方程式或者练习册上找到离子方程式的写法， 记住哦!)
193.氯化镁属于离子化合物， 氯化铝属于共价化合物。
194.明矾是一种净水剂。(明矾净水的原理的方程式或者离子方程式，要记住!)
195.合金的熔点及密度一般比它的各成分金属的低。 而合金的硬度一般比它的各成分金属的大。
196.镁铝合金具有密度小， 强度高， 塑性好， 易成型， 成本低等特点，并具有一定的抗腐蚀能力。 常用于建筑业， 容器包装业， 交通运输，电子行业以及制造飞机构件等。
197.氢氧化钠与氯化铝溶液反应的相关计算， 以及氢氧化钠与氯化铝生成氢氧化铝沉淀的图像分析很重要。 一定要去看。
198.三价铝离子与碳酸根或碳酸氢根发生双水解反应， 生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。 三价铝离子也可和硫氰根或过硫根发生双水解反应， 生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气。 三价铝离子和偏铝酸根也会发生双水解反应， 生成氢氧化铝沉淀。 上述三种是制备氢氧化铝的最佳方案。(重要， 重要， 重要， 自己了解方程式， 一定要记住。)
199.铁与盐酸要反应， 铜与盐酸不反应。 铁与浓硫酸可以在加热的情况下发生反应。 铁与稀硝酸， 硝酸足量的话， 可以发生反应。 记住铁在冷的浓的硫酸和硝酸中会发生钝化反应。(并不是直接都不发生反应哦! 在一定的条件下可发生反应)
200.铁在地壳中的含量仅次于氧硅铝。 氧化铁与非氧化性酸即盐酸或与氧化性酸即硝酸的反应离子方程式很重要。 而三氧化二铁与 HI 的反应的离子方程式很重要。 四氧化三铁与 HI 或者硝酸盐酸的反应离子方程式以同样很重要。
201.三价铁离子与二价铁离子的鉴别方法。
三价铁离子的盐溶液呈棕黄色， 二价铁离子液溶液呈浅绿色。
滴入硫氰化钾， 呈血红色的是三价铁溶液， 不变红色的是二价铁溶液。
在三价铁溶液或二价铁溶液中加入碱液， 比如氨水 生成红褐色沉淀的是三价铁溶液， 如果先生成白色沉淀又迅速转变为灰绿色， 最后变为红褐色的是二价铁溶液。
通入硫化氢气体或加入氢硫酸有橙黄色沉淀析出的是三价铁溶液， 无析出的是二价铁溶液。
加入苯酚溶液， 溶液呈紫色， 是三价铁溶液， 不变色的是二价铁溶液。
202.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液， 无此现象的是二价铁溶液。
203.氢氧化铁与 HI 反应表现出了碱性和氧化性。
204.无水硫酸铜是白色固体， 遇水变蓝生成无水硫酸铜， 这个可以作为水的检验依据。
205.CU2O 是一种红色粉末， 在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。
206.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末， 难溶于水和非氧化性酸， 能被硝酸的氧化性酸溶解。
207.王水是浓硝酸与盐酸体积比为 1:3 的混合溶液。
208.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。
209.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属， 比如钾钙钠， 可用电解法冶炼。
但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁， 因为氧化镁的熔点高， 不能用氢气还原法制镁。 不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝， 因为氯化铝是共价化合物。
210.用热还原法还原金属氧化物。 还原剂有碳， 一氧化碳， 氢气或者铝。 是用于制取金属活泼顺序中， 在铝和铜之间的大多数金属。
211.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属， 比如汞和银。
212.过渡金属的密度一般比较大， 熔沸点较高， 有较高的硬度， 较好的延展性。
213.铁与氧气燃烧的实验， 一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙， 防止瓶子炸裂。
214.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价， 反应后撤去酒精灯， 反应可继续进行， 说明此反应为放热反应。
215.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子， 而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价， 说明氯气的氧化性大于硫。
216.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。
217.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。
218.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。
219.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合， 放出气体生成红褐色沉淀。
220.氯化铁溶液中加入苯酚溶液， 溶液会变紫色。
221.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色， 氯化铁溶液中加过量铜粉， 溶液变蓝绿色。
222.因为氢氧化亚铁在空气中容易氧化， 所以氢氧化亚铁在水中稳定存在的时间很短， 在实验室制备氢氧化亚铁时， 一定要用新制的二价铁离子和进行加热驱赶氧气后的氢氧化钠溶液， 且滴管末端插入试管的页面下， 再滴加氢氧化钠溶液。减少氧化亚铁与氧气的接触。
223.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体， 有毒密度比空气大， 能溶于水易溶于有机溶剂。
224.氯在自然界中以化合态存在。
225.氯气的实验室制法： 二氧化锰加浓盐酸的实验中， 一定要加热。 而其中用饱和食盐水除去氯气中的盐酸， 通过浓硫酸来进行干燥， 用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满， 而用浓氢氧化钠溶液吸去多余的氯气， 防止空气污染。
226.电解饱和食盐水及氯碱工业中， 化学方程式很重要。
227.氯气有强氧化性， 盐酸有强酸性， 次氯酸有强氧化性， 不稳定性， 弱酸性。
228.氯水必须现配现用。 液氯要保存于钢瓶中， 而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。
229.活性炭具有吸附作用， 属于物理漂白， 比如在制白砂糖工业中使粗糖脱色。
230.二氧化硫的漂白是可逆的， 注意二氧化硫只能使石蕊试液变红， 而不能使其褪色。
231.次氯酸漂白是其具有强氧化性， 属于化学变化， 不可逆。 注意次氯酸不能漂白无机离子， 比如三价铁离子或二价铜离子。
232.氯气的漂白实质是次氯酸的漂白。 干燥的氯气不具有漂白性氯气， 只能让湿的有色布条褪色， 即因为氯气与水反应生成次氯酸的缘故。
233.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。
234.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。 极易溶于水， 可与氨气发生反应。
235.盐酸是无色液体， 工业上常因含有三价铁离子而略带黄色， 易挥发。 具有还原性氧化性。
236.溴是常温下唯一一种呈液态的非金属单质。 其易挥发且有毒， 保存液溴采用水封。
237.碘容易升华， 碘化银可用作人工降雨。
238.溴化银可用作制照相胶片。
239.在氢卤酸中除氢氟酸外其他酸均为强酸。
240.氢氟酸之间存在氢键。
241.常温下干燥的液氯不与铁反应， 故工业上可用钢瓶装液氯。
242.氯化银是白色的， 溴化银是浅黄色的， 碘化银是黄色的。
243.苯， 四氯化碳与溴水因萃取而褪色。 属于物理变化。
244.溴水可与强碱发生歧化反应而褪色。
245.镁， 锌， 硫化氢， 二氧化硫， 亚硫酸根， 二价铁离子， 碘离子能与溴水发生还原反应而使溴水褪色。
246.溴水中加入硝酸银溶液会生成浅黄色的溴化银， 因而溴水褪色。
247.溴水与碳碳双键， 碳碳三键的有机物发生加成反应， 使溴水褪色。
248.溴水与酚类物质发生取代反应而褪色。
249.实验室制备氨气的过程中， 用通过装有碱石灰的干燥管或 U 型管来进行干燥。
不可用浓硫酸和无水氯化钙干燥。 并且尾气要用水吸收。 而装置的管口中药塞一团棉花， 用来处理多余的氨气时， 要用水或稀硫酸浸湿， 因为棉花可以减少氨气与空气的对流， 使收集的氨气较纯， 也可以防止氨气散到空气中。
250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮， 只能用向上排空气法收集。
251.硝酸具有强酸性， 不稳定性， 强氧化性。 用细口棕口试剂瓶放在冷暗处。
252.除铂， 金以外， 绝大多数的金属都能在一定条件下与硝酸发生氧化还原反应，浓硝酸一般被还原为二氧化氮， 稀硝酸一般被还原成一氧化碳。 但是铁和铝这样的金属单质在常温下被浓硝酸氧化之后， 表面会形成致密的氧化膜， 阻碍其发生这就是我们所说的钝化， 所以可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸。
253.氨水是弱电解质溶液， 但电解质是氨水而不是氨气。
254.挨水受热可放出氨气， 因此保存时应密封且放于阴凉处。
255.氨水具有较弱的还原性， 各为强氧化剂氧化
256.通常纯净的二氧化氮与四氧化二氮并不纯， 因为在常温常压下， 二氧化氮，可以发生自偶反应。 及二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆互化反应。
257.硫在空气中或氧气中燃烧， 生成二氧化硫却不生成三氧化硫。
258.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸， 它具有弱酸性， 其中硫化氢分两级电离。
259.酸雨的 ph 值小于 5.6。
260.二氧化硫可与溴水碘水褪色。(反应方程式很重要。)
261.硫酸具有吸水性， 脱水性和强氧化性。
262.亚硫酸根的检验， 加入硫酸或盐酸有无色刺激性气味的气体产生， 再将该气体通入品红溶液， 若品红溶液褪色则证明有亚硫酸根。
263.硅是原子晶体， 正四面体的空间网状结构。 硬度大， 熔点沸点高。
264.金刚石是无色透明的正八面体， 形状的固体， 硬度大。 石墨硬度小， 质感软，有滑度， 具有导电性。 活性炭具有吸附性。
265.金刚石可用于雕刻玻璃制钻石， 工艺品等。 石墨可做笔芯， 制作润滑剂和电极。 碳 60 可用于生物材料等方面。
266.二氧化硅硬度大， 熔点高， 是六方柱状石英晶体。 属于原子晶体， 晶体中粒子间的作用力有共价键。 水晶， 石英， 沙子， 硅藻土的主要成分都是二氧化硅。
267.二氧化碳是常用的灭火剂。 是分子晶体， 晶体中粒子间的作用力是分子间的作用力， 用于生产纯碱， 小苏打， 料素等。 固态的二氧化碳即干冰可以做制冷剂。
268.硅酸是不溶于水的白色沉淀， 是一种比碳酸还弱的酸， 不能由二氧化硅直接制得， 硅酸具有不稳定性， 能与强碱反应， 硅胶是干燥剂， 也可做催化剂的载体，硅酸应密封保存。
269.硅酸钠俗称水玻璃， 泡花碱。 硅酸钠能与盐酸反应， 能与二氧化碳反应， 能与水发生水解反应， 硅酸钠溶液显碱性。 硅酸钠不能用磨口玻璃塞。
270.非金属氧化物一般为分子晶体， 但二氧化硅为原子晶体。
271.非金属单质一般不与非氧化性酸作用， 但是硅能与氢氟酸作用。
272.无机酸一般溶于水， 但硅酸难溶于水。
273.酸性氧化物一般不与酸作用， 但二氧化硅能与氢氟酸作用。
274.阿司匹林是常用的解热镇痛药。
275.淡化海水的方法有蒸馏法， 电渗析法， 离子交换法。
276.蒸馏法是利用各组分挥发性不同或沸点不同将它们分离出来。
277.海水提溴的程序有： 浓缩海水(通入氯气酸化) ——得到溴单质——通入空气和水蒸气——姜秀珍气吹入吸收塔(加入吸收剂二氧化硫) ——得到氢溴酸此时富集溴元素——通入氯气得到产品溴。
278.形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物。
279.破坏臭氧层的主要物质是氟利昂和氮氧化物。
280.白色污染是指塑料垃圾。 引起赤潮的原因是因为水中含有氮磷的营养元素。
291.温室效应的气体是二氧化碳。
292.光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气当中的氮氧化物和碳氢化合物。
293.绿色化学的原子利用率为 100%。
高中化学学习的方法
第—步是做好课前预习。
在预习过程中，边看、边想、边写，在书上适当画线和写点批注。看完书后，独立回忆一遍，及时检查预习的效果。通过预习，可以初步理解教材的基本内容，找出重点内容和不理解的问题。
第二步是掌握听课的正确方法。
听课要做到三个结合：1.“看”和“想”结合，“看”主要是指观察实验操作和现象，“想”就是指老师进行演示实验时，同学们不能光看热闹，要对观察到的操作步骤和实验现象进行思考：为什么要这样操作?为什么会出现这样的现象?这个现象能说明什么问题?
2.“看”和“听”结合，是指把看到的操作过程和实验现象与老师的讲解结合起来。老师在演示实验时，常常要引导同学们观察一些容易忽视的操作方法和实验现象，提醒同学们思考一些深层次的问题，并对实验操作和现象进行解释。这些问题可能是课本上没有的，如果不认真听讲，就不能全面深入地认识实验的本质。
3.“听”、“看”、“记”相结合，是指在课堂上听讲、看板书、看课本、看实验时都要做好笔记。要勤动笔，按照老师的要求做好练习。
第三步是课后复习应及时。
课后要复习教科书，抓住知识的基本内容和要点。尝试回忆，独立地把上课的重要内容回想一遍，养成勤思考的好习惯;同时整理笔记，进行知识的加工和补充。
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