化学必修一知识点总结
高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了化学必修一知识点总结内容，欢迎使用学习!
化学必修一知识点总结
从实验学化学
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.
(2)烫伤宜找医生处理.
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
化学必修一实验部分必考知识点总结
化学实验必备知识
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光，释放大量热量，产生白烟，产生白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，释放热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，释放热量，产生刺鼻的气味。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，释放热量，产生黑色固体物质。
5.加热试管中的碳酸氢铵:产生刺激性气味气体，产生液滴。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热量。
8.用氢还原试管中的氧化铜:黑色氧化铜变成红色物质，试管口产生液滴。
9.用木炭粉还原氧化铜粉，使气体进入澄清石灰水，黑色氧化铜变成有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰，释放热量。
11.将盐酸滴入少量碳酸钾固体的试管中:由气体产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管口产生液滴。
钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，产生白色固体。
14.点燃纯氯，用干冷烧杯盖住火焰：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴。
15.将硝酸化的硝酸银溶液滴入含碳离子的溶液中，由白色沉淀产生。
16.将硝酸化氯化钡溶液滴入含硫酸根的溶液中，产生白色沉淀。
17.将铁锈钉放入含有稀硫酸的试管中加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，产生气体。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:蓝色絮状沉淀。
19.氯通入无色碘化钾溶液，溶液中产生褐色物质。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生红褐色沉淀。
21.在盛有生石灰的试管中加入少量水:反应剧烈，发出大量热量。
22.将一颗干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面附着银白色物质。
24.将浓碳酸钠溶液注入盛有石灰水的试管中，产生白色沉淀。
26.细铜丝在氯气中燃烧后加水：产生棕色烟雾，加水后产生绿色溶液。
26.强光照射氢气。氯的混合气体:反应迅速爆炸。
27.氯气中燃烧红磷:产生白烟。
28.氯遇湿有色布条：有色布条颜色退去。
29.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物:产生黄绿色刺激性气味。
30.加热氯化钠(固)和硫酸(浓)的混合物:产生雾和刺激性气味。
化学实验中15个错误的基本操作
1.实验室的药物不能用手接触;不要把鼻子放在容器口闻气味，更不用说结晶的味道了。
2.实验结束后，剩余药品不得放弃或放回原瓶(活性金属钠、钾等除外)。
3.服用液体药物时，打开瓶塞，不要放在桌面上;瓶子上的标签应朝向手掌，不应向下;放回原处时，标签不应向内。
4.如果浓H2SO4不小心洒在皮肤上，不要先用水洗，要根据情况迅速用布擦拭，然后用水冲洗;如果酸或碱溅在眼睛里，不要用手揉眼睛，要及时处理。
5.称重药物时，不要将称重物直接放在托盘上;也不要把称重物放在右盘上;加法码时不要用手拿。
6.用滴管加液时，不要将滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.在酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯体积的2/3或少于体积的1/3。
8.不要用燃烧的酒精灯点另一盏酒精灯;熄灭时不要用嘴吹。
9.加热物质时，不要使用酒精灯的内焰和烟心。
10.加热试管时，不要将拇指按在短柄上;不要让试管口面对自己或他人;液体体积一般不超过试管体积的1/3。
11.加热烧瓶时不要忘记垫石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热后，不要用手直接取回，用坩埚钳夹住。
13.使用玻璃容器加热时，不要将玻璃容器底部与灯芯接触，以免容器破裂。不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗中液体的液位不得高于滤纸边缘，以免杂质进入滤液。
15.烧瓶口塞橡皮塞时，千万不要把烧瓶放在桌子上，用力塞进塞子里，以免压碎烧瓶。
10种去除杂质的常用方法
1.杂质转化方法：
要去除苯中的苯酚，可以加入氢氧化钠，将苯酚转化为酚钠，用酚钠溶于水，与苯分离。加热Na2CO3中的NaHCO3是可以去除的。
2.吸收洗涤方法：
为了去除二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，混合气体可以通过饱和碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：
要去除硫酸亚铁溶液中混合的少量硫酸铜，加入过量铁粉，充分反应后，过滤去除不溶物，达到目的。
4.加热升华方法：
这种方法可以用来去除碘中的沙子。
5.溶剂提取法：
这种方法可以用来去除水中所含的少量溴。
6.溶液结晶法(结晶与重结晶):
为了去除硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可以利用不同的溶解度降低溶液温度，使硝酸钠结晶沉淀，获得硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：
为了去除乙醚中的少量酒精，可以多次蒸馏。
8.分液法：
这种方法可以用来分离密度不同且不溶的液体混合物，如苯和水。
9.渗析法：
这种方法可以用来去除胶体中的离子。例如，去除氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：
为了去除某种物质中的杂质，可以采用上述方法或多种方法。
温度计在化学实验中的应用。
1.测量反应混合物的温度：这类实验需要测量反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物中间。
①测量物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测量蒸汽温度：这种实验主要用于测量物质的沸点。由于液体在沸腾时与蒸汽温度相同，只需测量蒸汽温度。
①实验室蒸馏石油。
②确定乙醇的沸点。
3.测量水浴温度：这类实验，往往只要反应物温度保持相对稳定，所以用水浴加热，温度计插入水浴。
①温度对反应速率的影响。
②苯的硝化反应。
化学实验操作中的七个原则。
掌握以下七个操作顺序原则，就能正确回答实验顺序判断题。
1.自下而上原则。
以Cl2实验室制法为例，装配装置的顺序是：放置铁架台→放置酒精灯→根据酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶。
2.从左到右原则。
复杂装置的装配遵循从左到右的顺序。上例装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
三、先塞后定原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因用力不当而塞不紧或用力过猛而损坏仪器。
四、固体先放原则。
例如，烧瓶中的试剂Mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之，固体试剂应在固定前添加到相应的容器中。
5.液体后加原则。
烧瓶固定后加入液体药物。上例浓盐酸应在烧瓶固定后缓慢添加到分液漏斗中。
6.先验气密性原则(装入药口前进行)
7.点酒精灯原则(所有装置安装后点酒精灯)
化学必修一学习方法
第一，认真听讲。以往有同学上课不听讲，课下看参考书自学。这种学习方法不适合高中化学，事实上，知识不是只看结论就有效的，要加上老师形象生动的举例和恰到好处的引导，你才能感受到它的来龙去脉，也才能理解它的用法。
第二，重视理解记忆。比如，不仅要记住“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”这14个字，更要明白他们表示的含义和应用方法。
第三，重视练习。通过练习，可以强化对知识点的理解和记忆，可以更好的对知识进行应用。
第四，总结反思。我给学生分析试卷时经常能发现，错题都是同一个类型，也就是说如果当初他把错过的题目分析透彻，以后就不会再错了。所以同学们面对错题，要善于总结，举一反三，以免在相同的问题上栽跟头。
化学必修一知识点总结相关文章：
